第2章-第3节-化学反应的快慢和限度（第1课时）课堂检测与作业-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

山东省泰安第一中学2020级化学学案 细心 规范 准确 第2章 化学键 化学反应规律 学号 姓名 班级 第3节 化学反应的快慢与限度 第1课时 课堂检测 1.在洗衣粉中,加入酶的主要目的是:( ) A.增大浓度 B.升高温度 C.增大接触面积 D.做催化剂 2.决定化学反应速率的根本因素是( ) A．温度和压强 B．反应物浓度 C．反应物性质 D．催化剂 3.在相同条件下,等质量的下列金属与足量的1mol/L的盐酸反应,化学反应速率最大的是( ) A. 镁 B. 铝 C. 钠 D.铁 4.100 mL 2mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠 B、水 C、氯化钠溶液 D、烧碱溶液 5、一定条件下的CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、加粉末状CaCO3 6．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。 （1）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒 ： （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体： （3）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢： （4）同样大小的石灰石分别与0.1mol•L-1盐酸和1mol•L-1盐酸反应，速率不同： （5）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象： 课后作业 1.决定化学反应速率的根本因素是（　　） A.温度和压强 B.反应物的浓度 C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入 2.反应4A（s）＋5B（g）4C（g）＋6D（g）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说