第二章第3节物质的量第4课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第二章第3节 物质的量 第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)容量瓶在使用前一定要先检验是否漏水(　　) (2)用托盘天平可称取5.85 g NaCl(　　) (3)将溶液注入容量瓶时要用玻璃棒引流(　　) (4)最后溶液定容时要改用胶头滴管滴加蒸馏水(　　) (5)若容量瓶中有少量水，应烘干后使用(　　) (6)配制NaOH溶液时，溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶进行配制，会使配制的浓度偏大(　　) (7)若定容时不小心加水超过了刻度线，应对容量瓶加热使水挥发(　　) (8)定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大(　　) 答案：　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√(5)√　(6)×　(7)√　(8)√ 2．用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L－1的溶液 220 mL，下列说法正确的是(　　) A．需先称取氢氧化钠固体8.8 g B．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶　 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶 D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 答案　C 解析　根据“大而近”的原则，应选用250 mL容量瓶进行配制，需要称取10.0 g氢氧化钠固体；氢氧化钠溶解时放热，要冷却至室温后再转移至容量瓶。 3．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线 答案　D 解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏高。 4．某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L－1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作错误的有(　　) A．①⑤⑥ B．②④⑦ C．①⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 答案　C 解析　称量Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，⑥错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是上下来回摇动，⑦错误。 5.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： ①实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A．托盘天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL烧杯 E．胶头滴管 F．500 mL试剂瓶 ②除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 ③量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 ④配制时应选用的容量瓶规格为 。 答案　① A　②玻璃棒　③4.2　10 mL　④500 mL 解析　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。 6．配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算、称量：需称量NaOH固体的质量为 。 (3)溶解、冷却：该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 。 (4)转移、洗涤：洗涤烧杯2～3次是为了 。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号，下同)，偏低的是 。 ①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 ②定容时俯视刻度线 ③将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 ④定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 答案　(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g (3)搅拌、加速溶解　(4)保证溶质全