第二章第3节物质的量第3课时 进阶检测—2021-2022学年人教版（2019版）高一化学必修（第一册）

( 进阶检测 step by step )第二章第3节 物质的量 第3课时 物质的量浓度 【随堂检测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1(　　) (2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√ 2．下列溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合 D．0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液 答案　D 解析　A项和C项，溶液的体积不是1 L，错误；B项，没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝1 mol·L－1，正确。 3．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2,0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所得溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1 答案　D 解析　A项，所得溶液的体积不是1 L，错误；B项，Cl－的物质的量浓度是0.2 mol·L－1，Ca2＋的物质的量浓度是0.1 mol·L－1，错误；C项，溶液具有均一性，所得溶液的物质的量浓度仍为0.1 mol·L－1，错误。 4．下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　) A．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液 C．100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液 答案　A 解析　1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1。A项，3 mol·L－1 KCl溶液中c(Cl－)＝3 mol·L－1；B项，0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；C项，1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1；D项，2 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝6 mol·L－1。 5．（1）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。 （1）答案　　　 解析　解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe3＋)∶n(SO)＝2∶3，那么c(Fe3＋)∶c(SO)＝2∶3，同时还有c[Fe2(SO4)3]＝c(Fe3＋)＝c(SO)。因n(Fe3＋)＝＝ mol，c(Fe3＋)＝＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1，c＝c(Fe3＋)＝ mol·L－1。 （2）将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 答案　n(HCl)＝＝＝ mol V(溶液)＝＝ ＝ ＝ ＝ L 所以c(HCl)＝＝＝ mol·L－1 （3）取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L－1。 答案　0.42 解析　令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：100 mL×0.3 mol·L－1＋300 mL×0.25 mol·L－1＝500 mL×a，解得：a＝0.21 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.21 mol·L－1＝0.42 mol·L－1。 （4）将0.10 mol·L