知识点10.还原剂氧化剂——高一化学知识点精讲课件（讲和练）（人教版）

还原剂 氧化剂 与氧化还原反应相关的五对概念 1.氧化剂：得电子（化合价降低）的反应物 还原剂：失电子（化合价升高）的反应物 2.氧化产物：含有化合价升高的元素的生成物 还原产物：含有化合价降低的元素的生成物 3.氧化性：物质得电子的能力（得电子越容易，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（失电子越容易，还原性就越强） 4.被氧化：元素失去电子的过程（化合价升高的元素被氧化） 被还原：元素得到电子的过程（化合价降低的元素被还原）. 5.氧化反应：失去电子的反应或化合价升高的反应 还原反应：得到电子的反应或化合价降低的反应 练习 注意点 注意点 可以用化合价来判断氧化性或还原性，Fe3+、Mg2+，H+处在最高价态，只有氧化性；I-处在最低价只有还原性；Fe2+、S处在中间价，既有氧化性，又有还原性 Fe3+、Mg2+、H+；I-；Fe2+、S。 注意点 （1）先确定好每个反应中的还原剂与还原产物； （2）再利用规律：还原性为还原剂强于还原产物 H2SO3>HI HI>FeCl2 FeCl2>NO A 注意点 1.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 2.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 3.2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + Br2 进阶练习 用双线桥表示电子得失，注明氧化剂还原剂氧化产物还原产物 失2e,得2e氧化剂还原剂氧化产物还原产物 1.MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O 失2e 得2e 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 2.Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 失e 得e 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 3.2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3 + Br2 得6e 失2e 失4e 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 氧化产物 $