知识点02.强电解质和弱电解——高一化学知识点精讲课件（讲和练）（人教版）

强电解质和弱电解质 本节重点 1.掌握强电解质，弱电解质的定义 2.熟记常见的强电解质，弱电解质 3.理解强电解质，弱电解质几个注意点 判断下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液 。 1.醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异？ 2.你能设计实验验证你的猜想吗？ 思考 等体积、物质的量浓度均为1mo/L的盐酸和醋酸与等质量的相同镁条反应 实验结果 实验 （1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同？ Mg + 2H+ ＝ Mg2+ + H2 溶液中的H+浓度不同 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 讨论 (1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。 强电解质和弱电解质 HCl ＝ H+ + Cl- KOH ＝ OH- + K+ NaCl ＝ Na+ + Cl- (2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。 CH3COOH H+ + CH3COO- NH3 H2O OH- + NH4+ 常见的强电解质 常见的弱电解质 强酸（HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等） 弱酸（如H2SO3、H3PO4、CH3COOH、 H2CO3 、 H2S、HF等） 强碱（NaOH、 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2） 弱碱（NH3·H2O以及 不溶性的碱,如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等） 绝大多数的盐类（如NaCl、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3、CaCO3、BaSO4 等） 水和少数的盐类 （1.）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液吗？ （2.）难溶物一定是弱电解质吗？ 讨论 注意 （1）弱电解质的电离程度一般都不大； （2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在水溶液中全部电离→强电解质；在水溶液中部分电离→弱电解质 （3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液离子浓度大小所决定的； BaSO4