知识点01.电解质与非电解质——高一化学知识点精讲课件（讲和练）（人教版）

电解质与非电解质 1、电解质和非电解质的概念 （1）电解质： （2）非电解质： 在水溶液中或熔融状态下能 够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物 。 1.Cu、NaCl溶液是电解质吗？ 如果不是，那么Cu、NaCl溶液 是非电解质吗？ 2.电解质一定导电吗？ 3.电解质导电应具备什么条件？ 思考 易错考点： 1.电解质、非电解质应该是化合物。 2.电解质导电是需要条件的：水溶液或熔融状态下。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但在熔融状态下能够导电，因此它们是电解质。 小结1 思考： 为什么NaCl 、KNO3 等电解质在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子， 但由于带相反电荷的离子间的相互作用， Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。 当NaCl加入水时，在水分子的作用下， Na+ 和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，成为自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 食盐晶体是由带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子通过静电作用按定规律紧密排列而成，这种静电作用很强烈，故不能自由移动，食盐晶体不导电。当食盐晶体熔化或溶于水时，这种静电作用被破坏，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，阳离子移向负极，阴离子移向正极，即有了电荷的定向移动，形成了电流。食盐晶体在熔化或溶于水时导电。由此可以看出，物质的导电是在一定条件下的，导电的实质是产生了自由移动的离子。 NaCl 、KNO3 等电解质在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电原因有自由移动的离子 小结2 1、石墨、铜导电 原因 原因 原因 有自由移动的电子存在 2、盐酸、NaOH溶液、 K2SO4溶液、NaCl溶液导电 有自由移动的 阴阳离子存在 3、蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电 无自由移动的阴阳离子存在 【思考与交流】 1、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 2、NH3溶于水所得溶液能导电，有人因此说NH3是电解质，对此观点你是否认可？ CO2 + H2O = H2CO3， 该溶液能导电是因为生成的H2CO3，