专题九 化学反应与电能-2022届高三高考化学复习考点剖析

专题七 化学反应与电能 1．两大工作原理 (1)原电池工作原理示意图 ①无论是装置Ⅰ还是装置Ⅱ，电子均不能通过电解质溶液。 ②在装置Ⅰ中，由于不可避免会直接发生Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋而使化学能转化为热能，所以装置Ⅱ的能量转化率高。 (2)电解池工作原理示意图 ①与电源正极相连的为阳极；与电源负极相连的为阴极。 ②电解液中阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。 2．电极的判断方法 (1)原电池中正极和负极的5种判断方法 (2)电解池中阴极和阳极的5种判断方法 3．电解池的电极反应及其放电顺序 （1）阳离子在阴极上的放电顺序： Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Pb2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)。 (2)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。 4．电解的四大类型及规律 类型 电极反应特点 实例 电解物质 电解液浓度 pH 电解液复原方法 电解水型 阴极： 4H＋＋4e－===2H2↑ 阳极： 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ NaOH H2O 增大 增大 加H2O H2SO4 减小 Na2SO4 不变 电解电解质型 电解质的阴、阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 通入HCl气体 CuCl2 — 加CuCl2 放H2生碱型 阴极：放H2生成碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 通入HCl气体 放O2生酸型 阴极：电解质阳离子放电 阳极：放O2生成酸 CuSO4 减小 加CuO 5．金属腐蚀与防护的方法 (1)金属腐蚀快慢程度的判断方法 (2)金属电化学保护的两种方法 6、新型电池电极反应式的书写 （1）、燃料电池电极反应式的书写(以氢氧燃料电池为例) ①注意介质环境 2 掌握书写程序 （2）其他新型电池 钠硫电池 总反应：2Na＋xS===Na2Sx 正极：xS＋2e－===S；负极：2Na－2e－===2Na＋ 全钒液流电池 总反应：VO ＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O 正极：VO＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O 负极：V2＋－e－===V3＋ 锂​铜电池 总反应：2Li＋Cu2O＋H