专题六 非金属及其化合物-2022届高三高考化学复习考点剖析

专题六 非金属及其化合物 学习思路及方法： 1、共需五种非金属元素：C Si N S Cl 2、掌握 “氢化物→单质→氧化物→酸→盐 ” 转变的这一主轴 3、每种物质研究的思维主轴“存在哪里（或如何制备）→性质如何→用途如何” 一、碳 (1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。 (2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。 (3)主要化学性质——还原性 可燃性 2C＋O2(不足)eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO、C＋O2(足量)eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2 与氧化 物反应 CuO：2CuO＋Ceq \o(=====,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(冶炼金属) SiO2：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑(制取粗硅) H2O：C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))CO＋H2(制取水煤气) 与强氧化 性酸反应 浓H2SO4：C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 浓HNO3：C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 2．一氧化碳(CO) (1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性 ①燃烧：2CO＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2CO2，淡蓝色火焰； ②还原CuO：CuO＋COeq \o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2(冶炼金属)。 3．二氧化碳(CO2) (1)物理性质：CO2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO2俗称干冰。 (2)化学性质：与H2O、Na2O、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg反应的方程式分别为 CO2＋H2OH2CO3、 Na2O＋CO2===Na2CO3、 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 2Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C 。 (4) 确认混合气体（CO、CO2）中含有CO气体的实验设计方法 A的作用——除去混合气体中的CO2 B的作用——检验混合气体中CO2是否除尽 C的作用——干燥CO气体 D的作用——CO还原CuO E的作用——验证CO的氧化产物CO2 F的作用——除去尾气中的CO气体，以防止污染环境 5．碳酸的酸式盐和正盐的比较 (1)在水中的溶解性 ①含K＋、Na＋、NHeq \o\al(＋,4)的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。 ②一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度Na2CO3>NaHCO3。 (2)水溶液酸碱性强弱 物质的量浓度相同时，正盐溶液的pH大于其酸式盐溶液，如pH：Na2CO3溶液>NaHCO3溶液。 (3)热稳定性 一般来说，热稳定性顺序为正盐>酸式盐>碳酸，如稳定性Na2CO3>NaHCO3>H2CO3。可溶性正盐>难溶性正盐，如CaCO3高温分解，而K2CO3不易分解。 (4)与酸的反应 ①CaCO3与盐酸反应的离子方程式： CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋。 ②Ca(HCO3)2与盐酸反应的离子方程式： HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑。 (5)与碱的反应 ①Na2CO3与Ca(OH)2反应的离子方程式： COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓。 ②NaHCO3与足量Ca(OH)2反应的离子方程式： HCOeq \o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 Ca(OH)2与足量NaHCO3反应的离子方程式： Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \o\al(2－,3)＋2H2O。 例题： 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下： 下列说法不正确的是(　　) A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形成 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2­甲基丁烷 解析：选B　反应①是CO2与H2反应生成了CO，根据元素守恒可推断有H2O生成，A项正确；反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，B项错误；由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物，C项正确；根据a的球棍模型，可