精品解析：江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020-2021学年高二5月学情调研化学试题

大桥高级中学2020—2021学年度第二学期高二学情调研(三) 化学试题 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C. 基态O原子核外电子轨道表达式： D. NH3分子呈三角锥形，属于极性分子 2. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO-) B. 将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，减小 C. 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14 D. 向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 3. 下列说法正确的是 A. 将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质 B. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. pH=3的盐酸与pH=5的硫酸溶液等体积混合后pH=4 D. c(NH)相同的下列溶液，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④ 4. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（ ） A. 熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B. 硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D. 沸点：HF＜HCl＜HBr 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 6. 根据下列图示，相应叙述正确的是 A. 图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(MgCO3)＜Ksp(CaCO3) C. 图丙是稀释相同体积、相同pHHNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点 D. 图丁中，曲线B对应温度下，将0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH=12 7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C B 向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清 C6H5O-结合H+的能力比S2-的弱 C 用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 D 向1mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1mol·L-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol·L-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) A. A B. B C. C D. D 8. 硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是 A. 反应中Fe2+和H2O都是氧化剂 B. Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 C. BH具有正方形构型 D. 降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率 9. 硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是 A. 电池工作时，电能主要转化为化学能 B. a电极上的反应为：+8OH--8e-=+6H2O C. 放电过程中电极b区的溶液pH下降 D. 放电过程中1molH2O2参与反应，失去2×6.02×1023个电子 10. H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境