江苏省扬州市江都区大桥高级中学2020-2021学年高二5月学情调研化学试题（无答案）

大桥高级中学2020—2021学年度第二学期高二学情调研(三) 化学试题 一．单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 近年，人类利用O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质， 再使用硫醇、铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸4种基本模块。下列说法正确的是 A. O2的沸点比N2的低 B. 配离子[Fe(H2O)6]3+中H与中心原子配位 C. 基态O原子核外电子轨道表达式∶ D. NH3 分子呈三角锥形，属于极性分子 2. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是 A. pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－) B. 将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a+1的过程中，减小 C. 等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和，则a+b＝14 D. 向等体积pH均为2的醋酸和硫酸中分别加入足量锌粒，产生气体的量前者大于后者 3.下列说法正确的是 A．将AlCl3和Fe(NO3)3溶液蒸干均得不到原溶质 B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸溶液等体积混合后pH＝4 D．c(NH)相同的下列溶液，① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、④ NH3·H2O，浓度由大到小的顺序是：①>②>③>④ 4. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A.熔点： B.硬度：金刚石碳化硅晶体硅 C.酸性： D.沸点： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液：Al3＋、Ca2＋、Br－、HCO B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO C．＝1×1012的溶液：K＋、Na＋、CO、AlO D．0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Mg2＋、Na＋、SCN－、NO 6. 根据下列图示，相应叙述正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲表示一定温度下，CH3COOH稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B. 图乙表示一定温度下，MCO3（M：Mg2+、Ca2+）的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp（MgCO3）＜Ksp（CaCO3） C. 图丙是稀释相同体积、相同pH的HNO2和CH3COOH稀溶液时，溶液的pH随加水体积的变化，所含溶质的物质的量浓度x点小于y点 D. 图丁中，曲线B对应温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝12 7. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 0.1mol·L-1H2C2O4溶液和0.1 mol·L-1HNO3溶液的pH分别为1.3和1.0 N的非金属性强于C B 向苯酚浊液中滴入Na2S溶液，浊液变清 C6H5O－结合H+的能力比S2－的弱 C 用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 H2CO3电离出H＋的能力比HCOOH的强 D 向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液，再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液，生成淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) 阅读下列资料，完成8~9题：硼氢化钠（NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广 泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。 在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米 铁粉，反应的离子方程式为2BH4-+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑ NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如题11图所示。 8.关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是 A.BH4-具有正方形构型 B.Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上 C.反应中Fe2+和H2O都是氧化剂 D.降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率 9.下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是 A.电池工作时，电能主要转化为化学能 B.a电极上的反应为： C.放电过程中电极b区的溶液pH下降 D.放电过程中1 mol H2O2参与反应，失去