第二章 单元过关检测-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

2021-2022学年高二化学高效备课设计 第二章　单元过关检测 时间：90分钟　　　满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20个小题。每小题仅有一个选项符合题意，其中1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，共50分) 1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 A． 铁门表面喷漆 B．冰箱保存食物 C． 扇子扇煤炉火 D． 2．反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是 A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1 B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1 C．v（B）= v（A）/3 D．.v（A）=0.01mol·L-1·s-1 3．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) 　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，下列说法中正确的是 (　　) A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 4．在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） EMBED Equation.DSMT4 mol/(L·min) B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜ mol/(L·min) C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L D．反应至6min时，H2O2分解了50% 5．为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下： 试管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加试剂 2 滴 1mol/L NaCl 2 滴 1mol/LCuSO4 2滴1mol/L CuSO4 和2滴 1mol/LNaCl 2滴 1mol/LCuSO4 和4滴1mol/LNaCl 产生气泡情况 无气泡产生 均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快 下列说法不正确的是（ ） A．根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 B．根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 C．对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 D．综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。 6．已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，在特定条件下，其反应的速率与参加反应的物质的浓度的关系式为v＝kc(N2)·c1.5(H2)·c－1(NH3)。欲既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的方法是 (　　) A．升高反应温度 B．及时从平衡混合气体中分离出NH3 C．使用催化剂 D．减小压强 7．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 下列叙述不正确的是(　　) A．使用Cu­Zn­Fe催化剂可大大提高生产效率 B．恒容时，充入大量CO2气体可提高H2的转化率 C．反应需在300 ℃时进行，可推测该反应是吸热反应 D．从平衡混合气体中及时分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率 8．密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 (　　) A．40% B．50% C．60% D．70% 9．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O) C．生成nmolCO，同时生成nmolH2 D．断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键 10．常温常压下，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol能自发进行的原因是(　　) A．是吸热反应 B．是放热反