专题五 金属元素及其化合物-2022届高三高考化学复习考点剖析

专题五 金属元素及其化合物 学习思路及方法： 1、共需五种金属元素：Na Mg Al Fe Cu 2、掌握 “单质→氧化物→碱→盐 ” 转变的这一主轴 3、每种物质研究的思维主轴“存在哪里（或如何制备）→性质如何→用途如何” 一、金属单质的化学性质 （一）金属单质的化学性质 默写出金属活动顺序表：  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 1、与氧气等非金属单质的反应： (1)、金属钠单质 A、如何取用金属钠？余下的钠能否放回原瓶？观察钠的颜色光泽 银白色 、硬度 小 、熔点 低 。不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中的 氧气 作用生成 白 色的固体 氧化钠 。把小块钠放在石棉网上加热，钠在空气中受热后先熔化成 金黄色小球 ，后剧烈燃烧，产生 黄色 色的火焰，生成 淡黄色 色固体 过氧化钠 。 B、常温下，金属钠能与空气中发生反应，因此要把钠保存在 煤油或石蜡 中， 试写出钠与氧气在不同条件下反应的化学方程式： 常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体) 加热：2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))Na2O2(淡黄色固体) (2)、金属镁、铝 试分别写出镁、铝与氧气反应的化学方程式： 2Mg+O2=点燃=2MgO 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 用坩锅钳夹住一小块去除氧化膜的铝箔，在酒精灯上加热至熔化现象如何？ 铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 (3)、金属铁 铁在空气中的 氧气 和 水 共同作用下，生成红棕色的铁锈 氧化铁 (化学式)你能从电化学角度说说生锈的过程吗？ 铁在纯氧中燃烧，现象是 剧烈 燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色的固体 四氧化三铁 。 (4)金属铜 铜在加热的条件下，与氧气反应生成 黑 色的氧化铜。铜在潮湿的空气中生成铜绿：化学式 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ； （5）有些金属(如 Pt\Au )即使在高温下也不与O2发生反应。 (6)与其他非金属单质的反应（尤其是变价金属） 思考： a. Fe、Cu与氯气反应的现象如何？反应方程式呢？ 2Fe+3Cl2=(点燃)=2FeCl3 , 现象：剧烈燃烧,生成棕褐色的烟 Cu+Cl2=(点燃)=CuCl2 , 现象：剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 b.铁过量会生成FeCl2吗？ c.Fe、Cu与S、I2的产物如何？ Fe+I2==FeI2 Fe+S==FeS 2Cu+I2 == 2CuI 2Cu+S == Cu2S  2、与水反应： (1) 能与冷水反应的金属有： K\Ca\Na . 钠与水反应的现象有“浮熔游响小红”，各证明了什么性质？ 反应的方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 。 思考：钾与水反应与钠与水反应要注意安全，操作应注意什么？ (2)、镁、铝在常温下不与冷水反应，但分别能与热水、沸水反应。 (3)、铁能在高温下与水蒸汽反应，写出化学反应方程式： 3Fe + 4H₂O =(高温)Fe₃O₄ + 4H₂ 。 (4)、由上可知：金属越活泼，与水反应越 容易 。 3、与酸反应： ①排在H前的金属能与酸反应放出氢气：写出Mg Fe 与盐酸和稀硫酸反应的反应方程式： Mg+ 2HCl = MgCl₂+ H₂↑ Mg + H₂SO₄=MgSO₄ + H₂↑ Fe + 2HCl =FeCl₂+ H₂↑ Fe + H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑ ②Al\Fe与浓硫酸、浓硝酸：常温下钝化 ③Mg\Zn与浓硫酸反应、铜与浓硫酸反应有何不同？（提示随着反应的进行，硫酸浓度不断降低） 试写出对应的反应方程式： 浓硫酸 Zn+2