1.3 第4课时 物质的量浓度的有关计算（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

第4课时　物质的量浓度的有关计算 [新课程标准]　1.会运用物质的量浓度进行简单的计算。2.运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。3.会运用物质的量在化学反应中进行计算。 学习任务一　根据定义式计算溶液浓度 1．在V L硫酸铁溶液中；含铁离子m g。则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是________________，溶质的物质的量浓度是________________。 答案： mol·L－1 mol·L－1　 2．用1 L水吸收560 L的氨气(标准状况)，所得氨水密度为0.90 g/cm3，问： (1)氨气的物质的量是________。 (2)所得氨水的物质的量浓度是____________。 答案：(1)25 mol　(2)15.8 mol·L－1 [归纳总结] 学习任务二　物质的量浓度与质量分数的换算 已知某溶液的密度为ρ g·mL－1。溶质的质量分数为w，溶液中溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。 推导过程：设溶液的体积为V mL， 则溶液的质量m(溶液)＝________ g， 溶液溶质的质量m(溶质)＝________ g， 溶质的物质的量n(溶质)＝ ________ mol， 溶质的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。 答案：ρV　ρVw　　 已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：c＝_______________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：c＝_______________________________。 (3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：w＝_____________________________。 (4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：S＝_______________________________。 答案：(1)1 000m/58.5V (2)1 000ρ w/58.5 (3)58.5c/1 000ρ (4)100w/(1－w) 学习任务三　有关溶液稀释的计算 将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量也不变。即： (1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 (2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 从1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中取出100 mL。 (1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是________________，含NaOH的质量是________； (2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是_____________________________________________________________。 答案：(1)1 mol·L－1　4 g　(2)0.2 mol·L－1 学习任务四　有关溶液混合的计算 相同溶质，不同浓度混合时，混合前后溶质总物质的量不变，即：c总·V总＝c1V1＋c2V2(c1V1和c2V2分别代表混合前溶液的物质的量浓度和体积的乘积，c总和V总分别代表混合后溶液的物质的量浓度和体积)。 欲将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液和0.6 mol/L的氢氧化钠溶液混合成0.2 mol/L的氢氧化钠溶液，求这两种溶液的体积比(忽略混合时的体积变化)，写出计算过程。 答案：设0.1 mol/L、0.6 mol/L的NaOH溶液的体积分别为V1 L、V2 L，则 ＝0.2 mol/L， 解得V1∶V2＝4∶1。 学习任务五　物质的量用以化学方程式的计算 　　　　　 aA(g)　＋　bB(g) === cC(g)　＋　dD(g) 化学计量数比：　　　a　　∶　　b　 ∶　 c　　∶　　d 物质的量比： a ∶ b ∶ c ∶ d 气体体积比： a ∶ b ∶ c ∶ d 1．将1.15 g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？ 答案：n(Na)＝＝0.05 mol， 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　2　　　　　　2　　　1 0．05 mol　　　n(NaOH) n(H2) 2∶2＝0.05 mol∶n(NaOH)，n(NaOH)＝0.05 mol； 2∶1＝0.05 mol∶n(H2)，n(H2)＝0.025 m