第1章 章末提升（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

一、认识化学科学 二、两种重要的单质——钠和氯气 三、以物质的量为中心的物理量之间的联系 四、碳酸盐的化学性质 1．NaHCO3 2．NH4HCO3CO2↑＋NH3↑＋H2O 3．Na2CO3 专题一　物质的量应用于化学方程式的计算 化学方程式：　　　 　H2　＋　Cl2　　2HCl (1)分子数之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 (2)化学计量数之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 (3)扩大NA倍之比为 NA ∶ NA ∶ 2NA (4)物质的量之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 (5)气体体积之比为 1 ∶ 1 ∶ 2 该反应可理解为1 mol H2和1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，或者理解为1体积H2和1体积Cl2反应生成了2体积HCl。 [例1]　在标准状况下，将2.24 L Cl2通入足量的NaOH溶液中完全反应，求生成NaClO的质量。 [答案]　解法一：n(Cl2)＝＝0.1 mol Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 1　 　　　　　　　　　1 0．1 mol　　　　　　n(NaClO) 1∶1＝0.1 mol∶n(NaClO)，n(NaClO)＝0.1 mol， m(NaClO)＝0.1 mol×74.5 g·mol－1＝7.45 g。 解法二：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 　　　22.4 L　　　　　　　　1 mol 　　　2.24 L　　　　　　　n(NaClO) ，n(NaClO)＝0.1 mol， ＝ m(NaClO)＝0.1 mol×74.5 g·mol－1＝7.45 g。 即：生成7.45 g NaClO。 专题二　过量计算 1．过量计算的原则 物质发生化学反应是按化学方程式确定的比例关系进行的，若题目给出两个或两个以上反应物的量，则应先判断反应物谁过量，然后按不足量的反应物的量进行计算。 2．反应物过量的判断方法 (1)先求出给定反应物的物质的量之比，再与化学方程式中相应反应物的化学计量数之比做比较进行过量判断。 (2)假设其中一种反应物的量不足，完全反应，求出另一反应物的量，然后把另一反应物的所求量与已知量相比较，若小于已知量，说明假设正确；若大于已知量，说明假设不正确。 [例2]　11.2 g Fe与500 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为(　　) A．11.2 L　　　　　　　 B．2.24 L C．4.48 L D．3.36 L [解析]　n(Fe)＝＝0.2 mol， n(HCl)＝0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol， 设1 mol HCl完全反应需n(Fe)＝x。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1　　2 x　　1 mol 1∶2＝x∶1 mol，x＝0.5 mol， 因为0.5 mol＞0.2 mol，所以HCl过量，应用Fe的量计算生成的H2。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 1 mol　　　　　　　22.4 L 0．2 mol　　　　　V(H2) 1 mol∶0.2 mol＝22.4 L∶V(H2)，V(H2)＝4.48 L。 [答案]　C [在此处键入] $