章末检测卷(一)（word教参）-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册（鲁科版）

章末检测卷(一) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是(　　) A．徐光宪建立稀土串级萃取理论 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C．闵恩泽研发重油裂解催化剂 D．侯德榜联合制碱法 答案：B 2．非金属溴单质与氯气的化学性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(　　) A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B．观察溴单质的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C．观察溴单质的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．预测溴单质的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴单质的外观性质 解析：研究物质性质的基本程序为：①观察物质的外观性质；②预测物质的性质；③实验和观察；④解释及得出结论。 答案：C 3．下列说法正确的是(　　) A．碳酸钙的摩尔质量是100 g B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位 C．阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023 mol－1 D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L 解析：A项，摩尔质量的单位应为g·mol－1；B项，摩尔仅是物质的量的单位；C项，阿伏加德罗常数用NA表示，约为6.02×1023mol－1；D项，该结论只适用于气体。 答案：C 4．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A．阿伏加德罗常数个12C原子的质量约为0.012 kg B．1 g氢气所含氢原子数目为NA C．22.4 L H2O分子中氢原子与氧原子个数比为2∶1 D．1 mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋数目为NA 解析：A正确；1 g氢气的物质的量为eq \f(1 g,2 g/mol)＝0.5 mol,0.5 mol H2含有1 mol氢原子，所含氢原子数目为NA，故B正确；H2O分子中氢原子与氧原子个数比为2∶1，故C正确；1 mol/L NaOH溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误。 答案：D 5．下列关于钠的说法中不正确的是(　　) A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C．钠的化学性质很活泼，少量的钠可以保存在煤油中 D．当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现 解析：当钠投入硫酸铜溶液时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀；钠在空气中久置的变化过程是Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(晶体)―→Na2CO3。 答案：D 6．下列物质不能使红墨水褪色的是(　　) A．活性炭　　　　　　 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉 解析：活性炭疏松多孔，具有吸附作用，可使红墨水褪色；Na2O2具有漂白性，也能使红墨水褪色；漂白粉具有漂白性，能使红墨水褪色；食盐是大家熟悉的生活用品，NaCl溶液没有漂白作用。 答案：C 7．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ 物质的微粒数 固体体积 标准状况下气体摩尔体积　　 溶质的质量分数 非标准状况下物质的质量 阿伏加德罗常数 固体密度 标准状况下气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量 A.①③④ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③④ 解析：①已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据n＝eq \f(N,NA)可计算物质的量，故①正确；②已知固体的密度和固体体积，可计算固体的质量，不能计算物质的量，故②错误；③已知标准状况下气体摩尔体积和气体体积，可根据n＝eq \f(V,Vm)计算物质的量，故③正确；④已知溶液的溶质质量分数和溶液体积，不能确定物质的量，故④错误；⑤已知非标准状况下某物质的质量和物质的摩尔质量，根据n＝eq \f(m,M)可计算物质的量，故⑤正确。 答案：B 8．下列关于氯的说法中正确的是(　　) A．Cl2是非金属单质，不能与其他非金属单质化合 B．液氯与氯水都属于纯净物 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．主要用途之一是用于工业生产NaCl 解析：H2、S、P等非金属单质都能跟Cl2化合；用Cl2生产NaCl成本很高，工业上可从海水中获得廉价的NaCl。 答案：C 9.某同学利用如图所示仪器和试剂研究漂白粉的漂白性，该同学通过导气管向漂白粉溶液吹气，发现能加快红色布条的褪色。 下列分析不正确的是(　　) A．HClO比NaClO漂白性强 B．CO2有漂白性 C．向漂白粉溶液中滴入几滴白醋，能加快红色布条的褪色 D．向漂白粉溶液中加入几毫升自来水，能减慢红色布条的褪色 解析：CO2没有漂白性，吹气后发生反应：2NaClO＋CO2＋H2