1.2.2 原子结构与元素的性质 课件 2021-2022学年人教版高二化学选修3

第二节 原子结构与元素的性质 （第二课时） * 复习回顾: 1、原子的电子排布与周期的划分 2、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数 3、原子的电子构型和元素的分区 周期序数=能层数 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区 原子结构与元素周期表 =价电子数 四、元素周期律 元素的金属性、非金属性随核电荷数的递增呈周期性的变化 元素的主要化合价（最高正价、负价）随核电荷数的递增呈周期性的变化 元素的性质随核电荷数的递增发生周期性的递变，称为元素周期律 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ （一）原子半径： 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，原子半径越大。 原子半径的大小 取决于 ①电子的能层数 ②核电荷数 1、比较下列微粒的半径的大小： (1)Ca Al (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- Cl- > < > S2->Cl->K+>Ca2+ 练习 2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是：A<B<C BC （二）电离能 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2 （阅读课本Ｐ18） 1.同周期、同主族元素第一电离能的变化规律? 2.以第二周期元素为例，说明为什么第一电离能会出现异常现象？ 如ⅡA >ⅢA ; ⅤA > ⅥA 3. 由规律推知，哪种元素第一电离能最大？哪种元素第一电离能最小？