专题四 离子反应与氧化还原-2022届高三高考化学复习考点剖析

专题四 离子反应与氧化还原 考法1 离子反应的书写与正误判断 1、离子反应的书写 （1）复分解反应型：这类反应发生的条件是： 2 生成难溶物质；“四类沉淀” ②生成挥发性物质(如CO2、SO2、H2S、NH3等) 3 生成难电离物质(弱酸、弱碱、水)； (2)离子反应若属氧化还原反应，其反应发生条件应遵照氧化还原反应规律进行。 2、离子方程式正误判断的思维流程 离子方程式的判断正误，可总结为“六查”： （1）．一查反应是否符合客观事实： 如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu ( )　 正确的是： 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ =2Fe3+ + 3H2↑( ) 铁与稀硝酸反应Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑( )正确的是： 铜与稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑ （2）、二查拆对了吗？“三拆七不拆” 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑( )　正确的为 FeCl3溶液中滴加氨水： 碳酸钙中加醋酸： （3）．三查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 　　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　( )　正确的为 （4）．四查是否忽略隐离子反应： 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： 　　　 Ba2++SO42-＝BaSO4↓　( )　正确的为： （5）．五查化学符号(↑、↓、=、 )使用是否正确： （6）．六查阴、阳离子配比是否正确：如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： 　　　 H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　　( ) 正确的为　 少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　 过量二氧化碳通入澄清的石灰水中，应写为：　　　　　　　　　　　　　　　　 3、离子方程式正误判断的四项要求 两 易：易溶于水且易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等均用化学式表示。 三 等：离子方程式两边原子总数相等、电荷总数相等、得失电子总数相等。 两 查：检查离子方程式中反应物或产物的配比是否正确；检查是否漏写某个反应或特殊条件。 两注意：注意限制条件的影响，如少量、过量等；注意五种符号的正确使用（“↑”“↓”“=”“→”和可逆号）。 例题：下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是( ) 选项 离子组 试剂X 离子方程式 A 强酸性溶液中：Fe3+、 少量的铜粉 B 过量的盐酸 C 透明溶液：Fe3+、Al3+、 HCOeq \o\al(−,3)、NOeq \o\al(−,3) NaHSO4溶液 D pH=0的溶液： 双氧水 答案：BD 解析：A．在酸性溶液中硝酸根的氧化性强于铁离子，加入铜粉后硝酸根首先氧化单质铜，A错误；B．四种离子可以大量共存，加入盐酸后，由于氢氧化铝是两性氢氧化物，则发生的离子方程式为 ，B正确；C． 与 在溶液中水解相互促进，均不能大量共存，C错误；D．pH=0的溶液显酸性， 与双氧水在酸性环境下发生氧化还原反应，D正确； 考法2 离子共存、离子检验与推断 （一）离子大量共存的有关知识： １、能结合生成沉淀的离子不能大量共存：“四类沉淀”： ①、CO32- SO32- PO43- HPO42-这些离子：只有钾钠铵盐水中溶。 CaCO3 BaCO3均是白色沉淀。ＭgCO3是微溶 ②、Cl- (Br- I-):只有AgCl是白色沉淀；AgBr是浅黄色沉淀；AgI是黄色沉淀，其余可溶！ ③、SO42-:硫酸钡是白色沉淀(PbSO4)，(Ag2SO4、CaSO4)则是微溶； ④、碱：Ｋ+ Na+ Ca2+ Ba2+的碱水中溶：沉淀有“三白一蓝一红褐” ⑤、NO3-、HCO3-、HSO3-、CH3COO-、H2PO4-、K+、Na+、NH4+盐无沉淀 2、生成气体的离子不能大量共存： ①Ｈ+与CO32- HCO3- 、HSO3- SO32- 、HS- S2- ②OH-与NH4+ 3、生成弱电解质的离子不能大量共存： a、弱酸：Ｈ+与CH3COO- ClO- F- PO43- b、弱碱：OH-与NH4+ c、水： 4、酸式根：在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存，写出HCO3-在强酸性溶液或强碱性条件下的反应方程式： 5、能发生氧化还原反应的离子不能大量共存： ①MnO4- ClO- NO3-(H+)不能与S2- >SO32- >I- >Fe2+ ②Fe3+不能与S2- SO3- I-共存 6、能发生双水解的离子不能共存： ①Al3+与AlO2-、C