1.1.1 反应热（1）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第一课时 【学习目标】1、学会反应热的概念，能从宏观和微观两个方面解释反应热。 2、能正确书写热化学方程式。 【导学】 认真阅读教材4—9页。 一、反应热 焓变 1、体系与环境——以盐酸与氢氧化钠溶液反应为例 环境fuj 体系 试管中盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应 与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的试管和溶液之外的空气 热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 2、定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应， 简称反应热。 注意：1）等温条件指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度， 即反应前后体系的温度相等。 2）在恒压条件下进行的化学反应的热效应为焓变。 2、符号：ΔH 3、单位：kJ/mol或kJ·mol-1。 4、可直接测量: 测量仪器为量热计。 5、规定： 当反应体系放热时其焓减小，ΔH 为负值，即ΔH < 0，即为放热反应。 当反应体系吸热时其焓增大，ΔH 为正值，即ΔH > 0，即为吸热反应。 6、判断方法 (1) 宏观：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。 放热反应： 反应物的总能量 大于 生成物的总能量。 吸热反应： 反应物的总能量 小于 生成物的总能量。 导思：化学反应的实质是什么？ 结论：反应物的化学键断裂要吸收能量，而生成物的化学键形成要放出能量。 在25℃和101kPa下，1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，1molCl2中的化学键断裂时需要吸收243kJ的能量，而2 mol HCl中的化学键形成时要释放431kJ/mol×2mol=862kJ的能量，如图1-5所示。 1molH2与1molCl2反应生成2 mol HCl时的反应热，应等于生成物分子的化学键形成时所释放的总能量(862kJ)与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量(436kJ+243kJ=679kJ)的差，即放出183kJ的能量。 (2) 微观：从键能的角度分析，如上图所示 放热反应：反应物断键吸收的总能量 小于 生成物成键放出的总能量。 吸热反应：反应物断键吸收的总能量 大于 生成物成键放出的总能量。 7、常见反