1.2 反应热的计算-2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 【学习目标】1、理解盖斯定律，学会化学反应的反应热与反应进行的途径无关。 2、掌握反应热的计算方法。 【导学】 认真阅读教材13—17页。 复习提问 一、盖斯定律 1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是几步完成的，其反应热是相同的。 2、意义：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 例：对于反应：C（s）+ O2（g）== CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一 部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。 我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热： C（s）＋O2（g） == CO2（g）；ΔH=－393．5 kJ／mol CO（g）+ O2（g）== CO2（g）；ΔH=－283．0 kJ／mol 根据盖斯定律可以很容易求算出C(s) + O2(g) == CO(g)的ΔH。 ∵ΔH1 = ΔH2 + ΔH3 ∴ΔH2 = ΔH1－ΔH3 =－393．5kJ/mol－（－283．0kJ/mol）＝－110．5 kJ／mol 即：C（s）+ O2（g）== CO（g）的ΔH=－110．5 kJ／mol 导练：1、已知下列反应的反应热： （1）CH3COOH（l）+2O2 ==2CO2（g）+2H2O（l）；；△H1＝－870.3kJ/mol （2）C（s）＋O2（g）== CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol （3）H2（g）+O2（g）== H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C（s）+2H2（g）＋O2（g）==CH3COOH（l）；ΔH= 。 二、反应热的计算 例题2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一，设它在人体组织中完全氧化时的热化学方程式为： C6H12O6(s) + 6O2(g) == 6CO2(g) + 6H2O(l) △H=－2800kJ/mol 计算100g葡萄糖在人体组织中完全氧化时产生的热量。 导练：2、下列各组热化学方程式中，化学反应的 △H 前者大于后者的是                  ① C(s)＋O2 (g)==CO2 (g)  △H