1.1.1 反应热（2）- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修1)

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 【学习目标】1、学会燃烧热及热化学方程式的书写。 2、学会中和反应的反应热的测定 。 【导学】 认真阅读教材4—10页。 复习提问： 一、燃烧热 1、概念：在101 KPa时，1 mol 纯物质 完全 燃烧生成 指定产物 时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 注意：1）恒压(101 KPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧 2）指定物质：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g) 3）燃烧热是反应热的一种，燃烧是放热反应，用文字叙述燃烧热时，用正值；用△H表示 燃烧热时，要加“－”。如CH4，的燃烧热为890.3k/mol或CH4的燃烧热△H=－890.3kJ/mol。 2、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5 kJ/mol，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧生成CO2放出393.5kJ的热量。 3、书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热 的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。 如：C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(1) △H=－1299.6kJ/mol，即C2H2 的燃烧热为1299.6kJ/mol 4、燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放＝n(可燃物) × ΔH 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；ΔH为可燃物的燃烧热。 某些物质的燃烧热（25 ℃、101 kPa） 物质 石墨(s) 金刚石(s) 氢气(g) 一氧化碳(g) 甲烷(g) 甲醇(l) ΔH/(kJ/mol) - 393.5 -395.0 - 285.8 - 283.0 - 890.3 - 726.5 物质 乙烷(g) 乙烯(g) 乙炔(g) 乙醇(l) 丙烷(g) 苯(l) ΔH/(kJ/mol) - 1559.8 - 1411.0 - 1299.6 - 1366.8 - 2219.9 - 3267.5 导练：1、已知氢气的燃烧热为- 285.8kJ/mol，16g氢气完全燃烧放出的热量为 。 2、25℃