1.2.1 盖斯定律（习题精练）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第1章 化学反应的热效应 1.2.1盖斯定律 一、选择题 1．已知： CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将题中已知的热化学方程式依次编号为①、②、③。再根据题给信息，可知CO被氧化后生成CO2，则对应的化学方程式为SO2+2CO＝S+2CO2。观察此化学方程式与已知热化学方程式的构成情况，根据盖斯定律，可知由2×②-③-①可得 。由此可知，C项正确； 2．已知 。已知的标准燃烧热，的标准燃烧热，1 mol液态水蒸发为气态水的焓变。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的为 A．-658 B．-48 C．-329 D．-285 【答案】B 【详解】由题意可得如下反应：①，②，③ ，④ ，由盖斯定律可知，①-②+③+④得反应，则，2 mol氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式为， 3．H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下： 下列说法错误的是 A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N-H键 C．选择不同的催化剂会改变反应热 D．该反应为放热反应 【答案】C 【详解】A．从图中可知：状态①的总能量比状态②的低，故①→②过程中需要吸收能量，A正确； B．从图中可知：①→②是N2、H2分别分解成N原子和H原子，则②→③是N原子和H原子结合成NH3分子的过程，故②→③形成了N-H键，B正确； C．催化剂只能改变反应途径，降低反应的活化能，而不能反应物、生成物的总能量，因此只能加快反应速率，而不能改变反应热，C错误； D．比较状态①和状态③的能量可知：状态①的总能量比状态③的总能量高，故该反应为放热反应，D正确； 4．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是 A．图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= +890.3kJ/mol B．图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=−607.3kJ/mol C．由图可以推知：CO2和CO相比，CO更稳定 D．由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/mol 【答案】D 【详解】A．根据图1中信息得到该反应是放热反应，即有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= −890.3kJ/mol，故A错误； B．根据图2中信息得到H2O(l)，因此反应：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H=−607.3kJ/mol，故B错误； C．由图可以推知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= −283kJ/mol，CO2和CO相比，无法知道CO2和CO谁的能量高低，因此无法分析谁更稳定，故C错误； D．根据第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=−283kJ/mol，故D正确； 5．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3不变 D．反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 【答案】C 【解析】A、太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误； B、反应的△H2＞0，故该反应为吸热反应，故B错误； C、催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C正确； D、根据盖斯定律，目标反应CH4（g）═C（s）+2 H2（g）相当于③-②，故△H=△H3－△H2， △H=+206.1kJ·mol－1-（+131.3kJ·mol－1）=+74.8kJ·mol－1，故D错误。 6．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A．E2表示反应X→C的活化能 B．X是反应A+B→C的催化剂 C．反应A+B→C的ΔH<0 D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 【答案】C 【解析】A、由于反应热△H=反应物的总能量-生成物的总能量，故E2不是反应X→C的反应热，而是反应X→C的逆反应的活化能，A错误； B、催化剂在反应中要先被消耗、后又生成，但X在反应A（g）