1.2.1 盖斯定律（课件精讲）-2021-2022学年高二化学同步课件精讲+习题精练（人教2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 高中人教版新教材 选择性必修一 (1)盖斯定律 强调：正逆反应的反应热数值相等，符号 相反。“+”不能省去。 知识回顾 1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 2. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 如何求出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 如何理解盖斯定律？ ΔH Δ H1 Δ H2 之间有何关系？ ΔH=ΔH1+ΔH2 B ΔH A C ΔH1 ΔH2 CO(g) C(s) CO2(g) 例1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol H1 H3 H2 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol 例2 下列数据△H1表