精品解析：重庆市第八中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

重庆八中2020—2021学年度(下)半期考试高一年级 化学试题 相对原子量：C12 O16 Cu64 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分) 1. 下列反应的是 A. 石墨燃烧 B. 分解 C. 与水反应 D. 盐酸与溶液反应 2. 银锌电池总反应如下：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，则该原电池的负极是 A. Zn B. Ag C. Zn(OH)2 D. Ag2O 3. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Cu2S ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A. ③⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 5. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ） ①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ③④ 6. 关于中和热，下列说法正确是 A. 在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时放出的热量均为57.3kJ B. 测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+H2O(l)，该反应△H=-57.3kJ/mol D. 中和热的测定实验中，可选择50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验 7. 下列选项中，△H1>△H2的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1；CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H2 C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H1；NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2 D. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H2； 8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液 Al(OH)3具有两性 B 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：氮碳硅 C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 D 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 B. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C. 放电时负极发生氧化反应 D. 放电时每转移6mol电子，正极有1molK2FeO4被还原 10. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法中，正确的是 A. 电池工作时，质子向电池的负极迁移 B. 电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C. b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O D. a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+ 11. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明已经集满 C. 关闭a，将单孔塞插有吸入水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则D点时喷泉最剧烈 D. 实验后，可用稀盐酸处理多余的氨气 12. 已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=-Q1kJ•mol-1， C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=-Q2kJ•mol-1， C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q3kJ•mol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最