重庆市第八中学2020-2021学年下学期高一期中化学测试

重庆八中2020—2021学年度（下）半期考试高一年级 化 学 试 题 相对原子量：C 12 O 16 Cu 64 一、选择题（本题共14个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1.下列反应属于吸热反应的是 A. 木炭燃烧 B. CaCO3受热分解 C. Na与水反应 D. 盐酸与NaOH溶液反应 2. 银锌电池总反应如下：Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，则该原电池的负极是 A. Zn B. Ag C. Zn(OH)2 D. Ag2O 3. 下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是 A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高 B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 C. 水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品 D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域 4. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①Cu2S　 ②FeS　 ③SO3　 ④H2S　 ⑤FeCl2 A．③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 5. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I2的淀粉溶液 A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④ 6. 关于中和热，下列说法正确的是 A．在稀溶液中，任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量均为57.3 kJ B．测定中和热过程中，实验前用温度计测量NaOH溶液的温度后，立刻测定盐酸的温度 C．1/2H2SO4(aq) + 1/2Ba(OH)2(aq) = 1/2BaSO4(s) + H2O(l)，该反应△H = -57.3kJ/mol D．中和热的测定实验中，可选择50mL 0.5mol/L稀盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验 7. 下列选项中，△H1 > △H2的是 A. S(g) + O2(g) = SO2(g) △H1； S(s) + O2(g) = SO2(g) △H2 B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H1； CH4(g) + 3/2 O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) △H2 C. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l) △H1； NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H2 △ 点燃 D. H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) △H1； H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) △H2； 8. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 碱石灰 AlCl3溶液 Al(OH)3具有两性 B 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性：氮碳硅 C 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 D 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐溶液反应均可以生成白色沉淀 9. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为Zn-2e-+2OH- = Zn(OH)2 B. 放电时正极附近溶液的碱性增强 C. 放电时负极发生氧化反应 D. 放电时每转移6 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 10. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电， 电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图， 下列说法中，正确的是 A．电池工作时，质子向电池的负极迁移 B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极 C．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O D．a极上发生的电极反应是：C2H5OH + 3H2O +12e－=2CO2+12H＋ 11. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理，下列说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或NaOH B. 将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变蓝，说明NH3已经集满 C. 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电