2.4 化学反应进行的方向（高效作业）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

2021-2022学年高二化学高效备课设计（高效作业） 第二章　化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 [A篇　对点强化训练] 1．自发进行的反应一定是 A．吸热反应 B．放热反应 C．熵增加反应 D．熵增加或者放热反应 2．常温下，下列不属于自发进行的变化是(　　) A．红墨水加到清水中使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水 C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈 3．（2020·河北深州市中学高二期中）下列说法中错误的是 A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．（2020·山东高二期中）下列关于化学反应的熵变，叙述正确的是 A．化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C．能自发进行的反应，熵值都增大 D．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 5．在一定温度下，能够用于判断一个反应是不是自发过程的依据是 (　　) A．只与焓变有关 B．只与熵变有关 C．由焓变和熵变共同决定 D．与焓变、熵变皆无关 6．（2020·齐齐哈尔三立高级中学有限公司高二期中）下列变化过程中，△S＞0的是(　　) A．Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s) B．氯气的液化 C．氯化钠固体溶于水 D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体 7．（2020·福建高二期中）对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是(　　) A．若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行 8．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列正确的是(　　) A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0 9．（2020·河北新乐市第一中学高二月考）下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= -196 kJ•mol-1 B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 C．2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=- 254 kJ•mol-1 D．2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1 10．下列对于化学反应方向说法正确的是(　　) A．反应3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0 B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0 11．（2020·日喀则市第三高级中学高二期末）碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 12．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A．ΔH<0　ΔS>0 B．ΔH>0　ΔS<0 C．ΔH>0　ΔS>0 D．ΔH<0　ΔS<0 13.往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小木板上因水冻结而被烧瓶黏住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应： Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) 下列结论正确的是(　　) A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 14．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　) A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B