2.4 化学反应进行的方向（高效课件）-2021-2022学年高二化学高效备课设计(人教版选修4)

高效备课设计PPT 高二化学 人教版选修4 第二章　化学反应速率和化学平衡 第四节　化学反应进行的方向 学习目标 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 即时应用 B 即时应用 o v e r 1．了解自发过程和化学反应的自发性。 2．了解熵和熵变的概念。 3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和熵 自发地 方向 是不自发的 1．自发过程与自发反应的比较 自发过程 自发反应 含义 在一定条件下， 就能自发进行的过程 在给定的条件下，可以 进行到显著程度的化学反应 特征 具有 性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定 不用借助于外力 做功 自发过程 自发反应 举例 高山流水，自由落体，冰雪融化 酸碱中和，钢铁生锈，氨水分解 应用 (1)可被用来完成 。如H2燃烧可设计成原电池 (2)非自发过程要想发生，必须对它 。如通电将水分解为H2和O2 有用功 自发进行 焓变 熵 S > > 2．化学反应进行方向的判据 (1)焓判据 放热反应过程中体系能量 ，具有 的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 (2)熵判据 ①熵：科学家用 (符号为 )来量度这种混乱(或无序)的程度。其特点是同一种物质不同状态时熵值大小为S(g) S(l) S(s)。 降低 增大 大于 增加 熵增 熵变 焓判据 熵判据 ③熵判据 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 (3)复合判据 综合考虑 和 的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。 ②熵增原理 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 [重点解读] 1. 不一定 焓变 越大 ΔS>0 不一定 熵变