第一章第6节《几种重要的盐》培优训练-2021-2022学年九年级科学上册课后培优练（浙教版）

第一章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐【A】 学习目标： 1.能表示盐的概念，识别酸、碱、盐的类别。 2.说明常见盐的物理、化学性质及用途。 3.判断碳酸盐、氯化钠的检验方法。 1.一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应： ①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O ②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑ 下列有关说法正确的是(▲) A.K2MnO4中锰元素显＋7价 B.制备过程中KOH会被反应而减少 C.反应②属于分解反应 D.该制法中K2MnO4是主要原料 【答案】AB 【解析】A、根据化合价原则分析判断；B、根据反应的过程来分析；C、根据反应的特点分析；D、根据物质的变化分析判断。 【分析】本题通过两个方程式考查的知识点较多，但难度不大，根据已有的知识分析解答即可。 【详解】A、由化合价原则可知，KMnO4中锰元素显＋7价，故A正确；B、从方程式①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4＋2H2O，②2K2MnO4+2H2O=2KMO4+2KOH＋H2↑看，参加反应的氢氧化钠的质量大于生成的氢氧化钠的质量，因此制备过程中KOH会减少，故B正确；C、反应②的反应物是两种，不是分解反应，故C错误；D、该制法中K2MnO4是中间产物，不是原料，故D错误。故选：AB. 2.在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为(▲) A.40% B.30% C.20% D.10% 【答案】D 【解析】根据题意可知，AgCl沉淀质量×4=原NaCl溶液质量；假设AgCl沉淀质量为一定量，根据反应的化学方程式中的质量比即可计算出氯化钠的质量，即可解答。 【分析】 【详解】略 3.某同学想用实验证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子引起的，而不是由硫酸根离子引起的。他设计了下列实验步骤，你认为其中没有意义的是(▲) A.在硫酸铜溶液中加入适量锌振荡，静置后颜色褪去，表明溶液颜色是铜离子造成的 B.观察硫酸钾溶液没有颜色，表明溶液中的硫酸根离子无色 C.在硫酸钾溶液中加入适量锌振荡，静置后无明显变化，表明锌与硫酸根离子无反应 D.观察氯化铜溶液显蓝色，氯化钠溶液显无色，表明溶液中的铜离子显蓝色 【答案】C 【解析】【分析】 【详解】在硫酸钾溶液中加适量锌振荡，与硫酸铜溶液没有关系，由于无变化，所以本实验没有意义。 4.将一个新鲜的鸡蛋放在水中，鸡蛋沉入水底，加入适量的浓盐酸后，鸡蛋会出现上浮、下沉、再上浮，再下沉的现象，反复多次。 (1)鸡蛋壳的主要成分是 ▲ 。 (2)用化学和物理知识解释鸡蛋上浮、下沉多次的原因： ▲ 。 【答案】碳酸钙；盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面，当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底。 【解析】根据鸡蛋壳的成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大大于重力，鸡蛋会上浮，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉分析。 【分析】本题考查了碳酸钙的性质以及与物理浮力知识的综合，完成此题，可以依据已有的知识进行，要能够熟练的将学科知识进行综合。 【详解】(1)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；故填：碳酸钙；(2)鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，是因为鸡蛋的密度比水大；放入盐酸中，蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳附在蛋壳的表面，使鸡蛋所受的浮力增大，大于重力，鸡蛋会上浮，当浮出液面时，二氧化碳气体脱离蛋壳的表面，会使鸡蛋所受的浮力小于重力，鸡蛋下沉，如此反复多次；故答案为：(1)碳酸钙；盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应时产生二氧化碳该气体从液体中上浮时将鸡蛋托出液面，当鸡蛋浮到液面后，二氧化碳从液体中逸出，此时由于鸡蛋的密度比液体大而再一次沉到杯底。 5.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室进行提纯的流程如下： (1)用Na2CO3除杂时，反应的化学方程式为 ▲ 。 (2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加人适量的 ▲ 溶液除去。 (3)“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 ▲ (填字母）。 A.完全蒸干时停止加热 B.有大量固体析出时停止加热，过滤，弃去剩余的少量溶液 C.快干时停止加热，利用余热蒸干 【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl; H2SO4;