第一章第4节《常见的碱》培优训练-2021-2022学年九年级科学上册课后培优练（浙教版）

第一章 物质及其变化 第四节 常见的碱 【第1课时】 1.氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(▲) A.都能离解出金属离子 B.都能使指示剂变色 C.都能离解出氢氧根离子 D.都能与酸反应生成盐和水 【答案】 C 【解析】根据碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，据此进行分析判断即可。【分析】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解。【详解】氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。 2.用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图I表示的是该实验的设计方案，图II中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法中不正确的是(▲) A.曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳 B.曲线1不能说明水和二氧化碳发生了化学反应 C.对比曲线1和曲线2可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D.继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，瓶内的气压一定能恢复到起始气压 【答案】D 【解析】根据氢氧化钠与二氧化碳反应时气体消耗多，瓶内压强变化明显、二氧化碳溶于水时消耗的气体少、压强变化不明显解答即可。 【分析】本题考查的是氢氧化钠与二氧化碳的反应的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。 【详解】A、曲线1说明1体积水约消耗1体积二氧化碳，正确；B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，正确；C、对比曲线1和曲线2,曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；D、继续向瓶2中注入20mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，错误；故选D. 3.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是(▲) A.丙组和戊组实验能观察到相同现象 B.甲组实验能观察到无色酚酞变成红色，可推出氢氧化铜也能使示剂变色 C.乙阻实验无明显现象，说明两者不能发生反应 D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 【答案】 A 【解析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色；稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无现象；二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【分析】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。 【详解】A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。故选：A. 4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是 ▲ (填字母)。 A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释气球“先膨胀”的原因： ▲ 。 (3)写出气球“后变瘪”的化学方程式： ▲ 。 【答案】(1)B;(2)氯氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小;(3)NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ 【解析】【分析】 【详解】(1)加入氢氧化钠溶液后发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故B项符合题意。(2)气球”先膨胀“的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。（3)气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋CO2↑ 5.根据碱的四条化学性质回答下列问题： (1)碱溶液能使酚酞试液变 ▲ 色。 (2)图中的X代表一类物质，则X为 ▲ (填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式： ▲ 。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有 ▲ 。 【答案】(1)红；(2)酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O;(3)氢氧根离子。 【解析】(1)根据碱能使无色酚酞变红色进行分析