第一章第3节《常见的酸》培优训练-2021-2022学年九年级科学上册课后培优练（浙教版）

第一章 物质及其变化 第3节 常见的酸 【第1课时】 1.识别盐酸及其个性特征。 2.说明盐酸的性质；能用盐酸的性质来说明生活中盐酸的用途和对人类的影响。 3.会判断CO 、C1-的检验方法。 1.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是(▲) A.溶液的质量都增大 B.溶液的质量都减小 C.溶液中溶质的质量分数都增大 D.溶液中溶质的质量分数都减小 【答案】D 【解析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀。 【分析】本题考查了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以依据已有的知识结合溶液的组成进行。 【详解】A. 浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故A错误，不符合题意；B. 浓盐酸挥发出氯化氢气体而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故B错误，不符合题意；C. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故C错误，不符合题意；D. 浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液中溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而导致溶液中溶质质量分数减小，故D正确，符合题意。 2.如图所示，在托盘天平两边各放一只相同质量的烧杯，向两只烧杯里注入溶质质量分数相同、质量相等的足量稀盐酸，进行如下实验： 第一步：向左盘烧杯里投入5g锌； 第二步：向右盘烧杯里投入5g另一种固体物质A. 实验结束时，如果天平指针偏向左盘，则加入的固体物质A是(▲) A.镁 B.氢氧化钠 C.铜 D.氧化铁 【答案】A 【解析】根据天平杠杆原理知天平指针偏向哪一方说明那方质量大，而本题偏向左盘说明左盘最后烧杯中的物质质量大于右盘。 【分析】本题主要考查天平平衡问题，解此类题关键掌握两点：1、天平指针偏向哪一方说明那方质量大；2、巧用差量法比较两边质量变化． 【详解】左盘加入锌充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(锌）－m(生成氢气）同理右盘加入固体A充分反应以后烧杯内物质的质量为m(盐酸）＋m(固体A)-m(逸出气体）因为起始加入盐酸的质量和固体的质量相等，所以如果天平指针偏向左盘即左盘烧杯内物质质量大必须满足右盘逸出气体的质量大于左盘逸出H2的质量．分析四个选项可发现：B加入氢氧化钠没有气体放出，C加入铜不发生反应即没有气体放出，D加入氧化铁也没有气体放出，只有A有气体放出且大于锌放出的氢气质量。故选A 3.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，下列反应中有关量的变化情况描述正确的是(▲) 【答案】A 【解析】A、根据镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁进行分析；B、根据氧化镁先与盐酸反应进行分析；C、根据溶液的质量虽增加但不从零开始进行分析；D、根据溶液的pH的变化情况进行分析。 【分析】解答本题的关键是要理解图象纵横坐标的意义和发生反应的反应原理，并会分析相关物质的量之间的关系变化。 【详解】A、镁和氧化镁均与盐酸反应生成氯化镁，完全反应后氯化镁的量不再变化，故A正确；B、氧化镁先与盐酸反应，所以开始无气体产生，故B错误；C、镁与盐酸反应溶液的质量会增加，但溶液的质量是不会从零开始的，故C错误；D、往表面被氧化的镁条中加入盐酸，溶液的pH不会超过7,故D错误．故选：A. 4.四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴石蕊试液。现向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是(▲) A.Mg(OH)2 B.NaOH C.Na2SO4 D.CaO 【答案】A 【解析】根据已有的知识进行分析，紫色石蕊试液在中性溶液中为紫色。 【分析】本题考查了常见物质间的反应以及酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强课本知识的识记，以便灵活应用。 【详解】注意题目要求加入的试剂是过量的，所以要么加入的物质是中性的，要么就是本身能够和稀盐酸反应，却不能溶解于中性溶液。A、盐酸能与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，氯化镁的水溶液呈中性，氢氧化镁过量则盐酸全部耗尽，氢氧化镁是不溶于水的碱，故最终溶液呈中性，石蕊呈紫色，故A正确；B、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，石蕊为蓝色，故B错误；C、硫酸钠不与盐酸反应，溶液一直呈酸性，石蕊为红色，故C错误；D、氧化钾与水反应生成的氢氧化钾能与盐酸反应生成氯化钾，氧化钾过量，则与水反应生成