考向07 铁及其重要化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向07 铁及其重要化合物 【2021广东卷】部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图2所示。下列推断不合理的是 A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 【答案】C 【解析】 因为a、b、c、d、e均为含有铁的物质，a为单质，则a是单质铁； b和e分别为亚铁盐和铁盐；c和d为碱，则分别为氢氧化亚铁和氢氧化铁。 故a是单质铁，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2,，d为Fe(OH)3,，e为铁盐。 A、单质铁可以与三价铁反应生成二价铁，2Fe3+ +Fe = 3Fe2+, 不选A； B、b处于中间价态，既可以被氧化也可以被还原，不选B； C、e为铁盐，加入强碱会生成氢氧化铁沉淀而得不到胶体，选C； D、亚铁盐与碱反应可以生成Fe(OH)2，Fe(OH)2可以氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以与酸反应生成铁盐，三价铁还原可以生成亚铁盐，可以完成循环，不选D； 故答案为C。 数轴法分析铁与稀HNO3反应的产物 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： (1)HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为 Fe3＋。 (2)Fe过量： 3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe2＋。 (3)解题时需注意量的范围： eq \f(n（Fe）,n（HNO3）) 产物 结论 ≤ eq \f(1,4) Fe(NO3)3 HNO3可能有剩余 ≥ eq \f(3,8) Fe(NO3)2 Fe可能有剩余 在 eq \f(1,4) ～ eq \f(3,8) 之间 Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 Fe和HNO3都反应完全 用数轴表示： 1．铁： (1)铁的位置与结构。 (2)物理性质。 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 银白色固体 良好 被磁铁吸引 (3)化学性质。 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 2．铁的氧化物： (1)物理性质。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁的价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价，＋3价 (2)化学性质。 ①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 ②Fe3O4分别与HNO3和HI反应的离子方程式为 3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)) ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O； Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。 4、铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸 反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 热稳 定性 易被氧化，受热分解，产物很复杂 2Fe(OH)3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Fe2O3＋3H2O 制备 可溶性亚铁盐与碱溶液反应： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 Fe(OH)3 二者 的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1、（广东省揭阳市2021届高三下学期2月教学质量测试）下列有关 溶液的叙述中，正确的是 A．蒸干该溶液可以得到无水 固体 B．往该溶液中加入少量锌粉，可置换出铁单质 C．该溶液中， 、 、 、 可以大量共存 D．向该溶液中加入 溶液，反应的离子方程式为 2、（广东省梅州市2021届高三一模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是 A．碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止 NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用铁氰化钾溶液检验 是否被氧化 D． 溶解度受温度的影响较大 3、（广东省肇庆市2021届高三第二次统一测试（二模））铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 ，含少量 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是 常温