考向06 钠及其重要化合物-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向06 钠及其重要化合物 【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是 气体(杂质) 方法 A SO2(H2S) 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水 C N2(O2) 通过灼热的铜丝网 D NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】A．SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的； B．氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的； C．氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应： ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的； D．NO2可以与NaOH发生反应： ，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应： ，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的； 答案选A。 【点睛】 除杂操作原则可概括为“不多不少，简单最好”：首先，避免引入新的杂质；其次，尽量避免产品的损失；最后，方法越简单越好。 1．钠的物理性质： 颜色 银白色，有金属光泽 密度 ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油) 熔点 低于100 ℃ 硬度 质地柔软，可以用小刀切割 传导性 可导电、导热 2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。 O2 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常温：4Na＋O2===2Na2O,加热或点燃：2Na＋O2\o(=====,\s\up7(△))Na2O2)) Cl2：2Na＋Cl2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2NaCl (2)与水的反应。 ①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。 (3)与盐酸反应。 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3．钠的制取及保存： 4．钠的用途： 5．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板： 6．金属钠与水、酸、盐溶液反应现象分析的思维模板： (1)共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生。①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及强酸弱碱盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 －2 －1 电子式 Na＋[ eq \o\al(\s\up11(×),\s\do4(·)) eq \o(O,\s\up11(··),\s\do4(··)) eq \o\al(\s\up11(×),\s\do4(·)) ]2－Na＋ Na＋[ eq \o\al(\s\up11(×),\s\do4(·)) eq \o(O,\s\up11(··),\s\do4(··)) eq \o\al(\s\up11(·),\s\do4(·)) eq \o(O,\s\up11(··),\s\do4(··)) eq \o\al(\s\up11(×),\s\do4(·)) ]2－Na＋ 化学键 离子键 离子键、非极性键 与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与HCl反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有强氧化性 用途 供氧剂、漂白剂、消毒剂 1、（广东省汕头市2021届高三下学期3月第一次模拟考）我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO2和 NH3(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO2)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法不正确的是 A．沉淀池中应先通入 NH3，再通入 CO2 B．流程中的 X 为 CO2，Y 为 NH3 C．沉淀池中发生反应： D．操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH4Cl，可在农业上用作化肥 2、（湖北省八市2021届高三下学期（3月）联