考向05 氧化还原反应-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题

考向05 氧化还原反应 【2021湖南】 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为 。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况) 时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的 制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I2 60e-，又因方程式中6I2 3Cl2，故3Cl2 60e-，即Cl2 20e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO3 6I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应 生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在，D正确。 故选A。 1、解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。 2、代数和法确定化合物中变价元素的化合价方法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。 3、缺项的氧化还原反应方程式的配平方法及原则 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。 (1)方法： 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则： 条　件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－ 4、“五步骤”配平氧化还原反应方程式 一、氧化还原反应的规律 (1)电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数＝还原剂失去电子总数； (2)“以强制弱”规律：氧化剂＋还原剂===较弱氧化剂＋较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。 (3)价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价＋低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉(即价态向中看齐)。 (4)优先反应原理： 在溶液中一定是氧化性最强的物质和还原性最强的物质最先发生氧化还原反应。 (5) 价态规律：元素处于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe3＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性，又有还原性。 二、氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法(化合价守恒) 解题的一般步骤： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 1、（广东省惠州市2021届高三第三次调研考试）工业上制备下列物质的生产流程不合理的是( ) A．由黄铁矿制硫酸： B．由重晶石制可溶性钡盐：重晶石 C．由石英砂制高纯硅：石英砂 D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 2、（广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研考试）下列物质转化关系，在给定条件下都能实现的是 ① ② EMBED Equation.DSMT4 ③ ④ A．①② B．①③ C．①②③ D．②③④ 3、（广东省肇庆市2021届高三毕业班第一次统一检测）在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是 A． B． C． D． 1、（广东省茂名市2021届高三第二次综合测试（4月））从海水中提取镁的工业生产流程如下： 下列说法错误的是 A．此法的优点之一是原材料来源丰富 B．步骤②涉及的分离操作是蒸发结晶 C．步骤③中 气流的作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分 D．该提取镁的过程中涉及分解反应、复分解反应和氧化还原反应 2、（广东省深圳市2021届高三4月第二次调研考试）以Fe2