第05讲 电解质的电离 离子反应-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，能从不同层次认识物质的多样性，提高宏观辨识与微观探析的能力。 2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，增强证据推理与模型认知的能力。 3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，培养科学探究能力及变化观念。 4.掌握离子方程式的书写方法，初步掌握离子方程式正误的判断方法，培养证据意识与模型认知能力。 5.掌握常见离子(Cl－、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3))的检验方法及离子共存的判断方法，能基于证据对物质变化提出可能假设，并通过分析推理加以证实，培养证据推理与模型认知能力。 6.掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与提纯，能从问题和假设出发，确定探究目的设计实验方案，培养科学探究与创新意识。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、电解质的电离 1．实验探究：电解质的电离(以NaCl为例) 装置及操作 烧杯或瓷坩埚中的物质 现象 结论 氯化钠固体 氯化钠固体 熔融氯化钠 熔融氯化钠 氯化钠溶液 氯化钠溶液 2.电离 (1)概念：电解质在 或 时，解离成能够 的过程。 (2)表示方法——电离方程式 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 ①HCl： ； ②H2SO4： ； ③NaCl： ； ④NaOH： 。 (3)电解质电离与导电性关系 电解质导电必须在溶于水或熔融时 ， 是电解质导电的前提。 二、电解质的分类及电离的应用 1．电解质的分类(从电离程度) 电解质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强电解质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：在水溶液中能完全电离的电解质,类别\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(强酸：H2SO4、HNO3、HCl等,强碱：NaOH、KOH、BaOH2等,大部分盐：NaCl、CaCO3等)),电离方程式\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(HNO3：,HNO3===H＋＋NO\o\al(－,3),CaCO3：,CaCO3===Ca2＋＋CO\o\al(2－,3),BaOH2：,BaOH2===Ba2＋＋2OH－)))),弱电解质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(定义：在水溶液中部分电离的电解质,类别\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等,弱碱：NH3·H2O等,水)))))) 2．电解质溶液中离子浓度测定 电解质在溶液中电离出阴、阳离子，因而溶液会表现出一定性质，故可用一些方法测得溶液中某些离子浓度： (1)有些离子在水溶液中有颜色，可以用 测定该离子浓度。 (2)可用 测量溶液中H＋和OH－的浓度。 三、离子反应的含义 1．实验探究：电解质在水溶液中反应的实质 (1)实验现象 随着H2SO4溶液的加入，①电导率读数先 后 。 ②溶液：出现 ，溶液颜色 由变为 。 (2)原因分析：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 结合生成难电离的水，Ba2＋和SOeq \o\al(2－,4)结合生成沉淀，导致溶液中离子浓度降低。 2．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中某些 发生了变化。 (3)复分解型离子反应发生的条件 四、离子方程式 1．离子方程式 (1)含义：用实际参加的 来表示离子反应的式子。 (2)意义： ①表示化学反应的实质。 ②表示 的离子反应。 (3)特征 ①离子方程式中含有离子符号。 ②连接号两边要满足 守恒和 守恒。 2．离子方程式的书写 (1)方法1(离子分析法) 以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液为例 ①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)　Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。 ③“写