第04讲 元素与物质分类-【帮课堂】2021-2022学年高一化学精品讲义（鲁科版2019必修第一册）

1.能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度分析认识物质，根据物质的组成和性质对物质进行分类，培养宏观辨识与微观探析的意识和能力。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 3.能从宏观和微观的角度认识分散系及其分类，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 4.知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的特点、性质及其应用，会分析提纯胶体，会鉴别胶体和溶液。 SHAPE \* MERGEFORMAT 一、元素与物质的关系 1．元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2．元素的组成形式 eq \x(元素) eq \o(――→,\s\up7(组成)) eq \x(物质) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(混合物,纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质：仅由一种元素组成,　的纯净物,化合物：由两种或两种以上的元,　素组成的纯净物)))) 3．元素的存在形态 元素eq \o(――――→,\s\up7(存在形态)) eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(游离态：元素以单质形式存在，元素的化合价为 0,化合态：元素以化合物形式存在，元素的正负化合价代数和为 0)) 4．元素的化合价与物质关系 如图所示是碳及其化合物“价—类”二维图，请填入相应物质的化学式 二、物质分类 1．根据物质的组成分类 物质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(纯净物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(单质\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属单质,非金属单质)),化合物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(金属氧化物,非金属氧化物)),酸,碱,盐)))),混合物)) 2．根据物质的性质分类 (1)氧化物分类 氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，,　如：CO2、SO2等,碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，,　如：Na2O、CaO等,两性氧化物：如：Al2O3等,不成盐氧化物：如：CO、NO等)) (2)各类氧化物之间的关系 3．其他分类方法 (1)根据在水溶液或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 (2)根据在反应中所含元素化合价改变情况，可将反应物分为氧化剂、还原剂。 (3)根据被分散物质的颗粒大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体。 三、物质性质 1．实验探究——同一类物质的性质(盐酸为例) 性质预测与操作 实验现象 溶液变红色 固体溶解，产生无色气体 固体溶解，溶液呈蓝色 红色褪去变为无色 产生白色沉淀 实验结论 酸能使指示剂变色 酸能与活泼金属反应 酸能和碱性氧化物反应 酸能和碱反应 酸能和某些盐反应 写出盐酸分别与上述物质反应的化学方程式： ①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； ②CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O； ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； ④AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。 2．根据物质类别预测陌生物质的性质 (1)SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： ①SO2＋H2O===H2SO3； ②SO2＋CaO===CaSO3； ③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 (2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；若实验室没有盐酸时，可选用硝酸代替。 3．不同类物质间的转化 以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。 ①2Ca＋O2===2CaO，化合反应； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应； ③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应； ④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应； ⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。 4．金属的化学通性 金属单质eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(活泼金属＋H2O―→碱＋H2,较活泼金属＋酸―→盐＋H2,较活泼金属＋较不活泼金属盐―→,　较活泼金属盐＋较不活泼金属,金属＋非金属―→盐,金属＋氧气―→金属氧化物)) 5．氧化物的化学通性 氧化物eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(酸性氧化物