1.3.2 气体摩尔体积-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

课时2　气体摩尔体积 目标与素养：1.了解气体摩尔体积的概念。(宏观辨识)2.了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。(变化观念)3.理解阿伏加德罗定律及其推论。(证据推理)4.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(变化观念) 一、物质体积的决定因素 微点拨：气体的体积不但与物质的量有关，而且与温度和压强有关，描述或判断一定物质的量的气体的体积时，必须指明相关的温度和压强。 二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 (1)概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。 (2)符号：Vm。 (3)单位：L·mol－1和m3·mol－1。 (4)物质的量、气体的体积与气体摩尔体积之间的关系：n＝。 2．标准状况下气体的摩尔体积 (1)标准状况的含义：温度为0 ℃、压强为101 kPa。 (2)标准状况下气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 三、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 2．内容总结：“三同”定“一同” 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。 (　　) (2)标准状况下，36 g水的体积约为44.8 L。 (　　) (3)1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 L。 (　　) (4)在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．在标准状况下，决定1 mol不同物质体积大小的主要因素可能是(　　) ①微粒的大小　②微粒的数目　③微粒间的距离 A．①　　　B．②或③　　　C．①或③　 D．③ C　[由于1 mol不同物质的微粒数目已确定，故决定因素是微粒的大小或微粒间距。] 3．同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是(　　) A．H2 B．O2 C．CH4 D．CO2 A　[摩尔质量：CO2>O2>CH4>H2，由n＝m/M可知，质量相等的气体，物质的量：CO2<O2<CH4<H2，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故氢气占有的体积最大。] 气体摩尔体积的适用条件及相关计算 1.气体摩尔体积的适用条件 (1)标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。 2．标准状况下，气体摩尔体积的相关计算 (1)气体的物质的量n＝。 (2)气体的密度ρ＝。 ＝＝ (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 (4)气体的质量m＝n·M＝·M。 【典例1】　下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol H2所占的体积为11.2 L B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L C．标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D．标准状况下，28 g N2体积约是22.4 L D　[A项中没有说明是否在标准状况下，故0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L；B项中没有说明微粒的状态，若该微粒为固态或液态，标准状况下1 mol分子所占体积不是22.4 L；C项中标准状况下水不是气态；D项中N2的摩尔质量为28 g·mol－1,28 g N2为1 mol，故标准状况下体积约为22.4 L。] (1)若0.5 mol H2所占的体积为11.2 L，则一定是标准状况下吗？ 。 (2)标准状况下，28 g N2和CO的混合气体的体积约是 。 [答案]　(1)不一定　(2)22.4 L 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 B．标准状况下，4.48 L CO含有0.2NA个原子 C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧原子 D　[A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项，因CO为双原子分子，故应含有0.4NA个原子；C项未指明标准状况；D项，标准状况下，1.12 L气体物质的量为0.05 mol，一分子O2和CO2中均含2个氧原子，则氧原子的个数均为0.1NA。] 2．计算填空 34．0 g氨气的物质的量是 ，标准状况下氨气的体积是 ，所含的氨气分子数约是 个。 [解析]　根据气体相关计算公式n＝(标准状况)可知：＝＝ n(NH3)＝＝2 mol；V(NH3)＝n(NH3)·Vm＝2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L；N(NH3)