精品解析：山东省东营市胜利第二中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷

胜利二中高一年级10月份质量检测化学试题 相对原子质量C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：17 Cu：64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠导热性好，可用作传热介质 B. 二氧化氯可用于自来水消毒 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 具有刺激性气味，因此可杀灭细菌和病毒 2. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数的符号为，近似为 C. 阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 3. 下列有关实验操作正确的是(　　) A. B. C. D. 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 常温常压下，与足量充分反应，消耗为 C. 常温常压下，的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，和混合气体中含有的碳原子数为 5. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O B. 新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D. 氯水放置数天后，溶液的酸性减弱 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 7. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18； ②25℃、1.01×105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大。 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ⑤ 8. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 9. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气，Y可能是氢气 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 10. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 将足量加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 一块金属钠在空气中长期放置 最终产生白色粉末 最终产物为 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 与发生了置换反应 A A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4个大题，空3分，共60分) 11. 完成下面题目。 （1）中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______ （2）3.6g水与_______L(标准状况)氧气所含的分子数相等。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_______。 12. 学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。请填空： （1）工业上利用氯气和氢氧化钠反应可制得84消毒液，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集的正确装置是_______。 ②将灼热铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓的作用是_______。 ②与研究目直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______。 13. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行第一步操作是_______。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 （4）D中溶液的作用_______。 14. 实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______，_______(填仪器名称)。 （2）在配制溶液时，根据计算用托盘天平称取的质量为_______。 （3）配制溶液时下列说法正确是_______(填字母)。 A. 称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D. 若将溶于水，配成溶液，也可得到浓度为的溶液 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。 A. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B. 稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 胜利二中高一年级10月份质量检测化学试题 相对原子质量C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：17 Cu：64 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属钠导热性好，可用作传热介质 B. 二氧化氯可用于自来水消毒 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 具有刺激性气味，因此可杀灭细菌和病毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠具有良好的导热性，可用作传热介质，故A项正确； B．二氧化氯具有强氧化性，可作消毒剂，用于自来水消毒，故B项正确； C．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面罩的供氧剂，故C项正确； D．Cl2与水反应产生的次氯酸具有强氧化性可杀灭细菌和病毒，因此氯气可用于杀灭细菌和病毒，故D项错误； 故本题选D。 2. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数符号为，近似为 C. 阿伏加德罗常数是中所含的碳原子数 D. 摩尔既是物质量的单位，又是粒子数量的单位 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误； B．国际上规定0.012kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1，故B项错误； C．国际上规定0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确； D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误； 故本题选C。 3. 下列有关实验操作正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误； B．托盘天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误； C．检查容量瓶是否漏水的方法为：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立，将瓶塞旋转180°后，再次检验，图示操作合理，故C正确； D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量同时会导致误差太大，故D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 常温常压下，与足量充分反应，消耗为 C. 常温常压下，的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，和混合气体中含有的碳原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为非气态，22.4LH2O物质的量不是1mol，故A项错误； B．常温常压下，6.4gCu物质的量为：，与足量Cl2充分反应生成CuCl2，消耗0.1molCl2，即标准状况下消耗Cl2体积为2.24L，故B项错误； C．常温常压下，Na2CO3溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，故C项错误； D．标准状况下，2.24LCO和CO2混合气体物质的量为：，CO和CO2中含有碳原子数相同，含有的碳原子数为0.1NA，故D项正确； 故答案选D。 5. 下列关于氯水的叙述正确的是 A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O B. 新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气 D. 氯水放置数天后，溶液的酸性减弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有三分子(Cl2、H2O、HClO)、四离子(Cl-、OH-、H+、ClO-)，四种物质(HCl、HClO、H2O、Cl2)，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，B正确； C．光照氯水中的次氯酸会分解生成氧气，C错误； D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，D错误； 故选B。 6. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A. 氯化钠溶液 B. 新制氯水 C. 漂白粉 D. 液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意； B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意； C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意； D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意； 答案为B。 7. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1 LCl2和1 LH2O的质量之比71:18； ②25℃、1.01×105 Pa时，1 g H2和14 g N2的体积相同； ③28 g CO的体积为22.4 L； ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同； ⑤在同温同体积时，气体物质的量越大，则压强越大。 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①标准状况下水不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算，①错误； ②1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，两种气体的物质的量相同，则气体分子数相等，根据阿伏伽德罗定律可知：在相同外界条件下，二者的体积相等，②正确； ③28 g CO的物质的量是1 mol，由于未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其体积大小，③错误； ④两种物质的物质的量相同，若二者的状态不都是气体，或都不是气体，则它们在标准状况下的体积也可能不相同，④错误； ⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，单位体积内气体分子数就越多，因此体系的压强就越大，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的是②⑤； 选B。 8. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】 【详解】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol/L ×250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。 点睛：根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 9. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮。下列叙述不正确的是 A. A气球的质量大于B气球 B. X可能是氮气，Y可能是氢气 C. X气体的密度大于Y气体 D. A气球内分子数小于B气球 【答案】D 【解析】 【分析】同温同压下，当气体体积相同时，则X和Y气体的物质的量相同，A气球在CO中静止不动，说明气体密度和CO的密度相同，根据同温同压密度相同时说明这两种相对分子质量相同，B气球放在CO中上浮，说明B中的气体Y的相对分子质量小于CO。 【详解】A．A和B在同温同压下，体积相同，根据PV=nRT，则X和Y气体的物质的量相同，根据PM=ρRT得X的摩尔质量大于CO，Y气体的摩尔质量小于CO，根据，推出m(X)>m(Y)，故，A正确； B．根据A中分析X的摩尔质量等于CO的摩尔质量，Y的摩尔质量小于CO，B正确； C．根据题目中A气球放在CO中静止不动，B气球放在CO中上浮，判断密度大小为：X气体的密度大于Y气体，C正确； D．根据N=n×NA判断，同温同压下，体积相同，说明物质的量相同，则分子数相同，D不正确； 故选答案D。 【点睛】根据阿伏伽德罗定律推论进行判断气体的相关量的关系，注意推论的推导得出的等式：PM=ρRT的应用。 10. 下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气有漂白性 将足量加入酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 一块金属钠在空气中长期放置 最终产生白色粉末 最终产物为 向溶液中加入一小块钠 有红色固体生成 与发生了置换反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与鲜花中的水反应生成HClO，可使鲜花褪色，氯气不具有漂白性，故A项错误； B．将足量Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红是因为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，后褪色是因为过氧化钠具有强氧化性，故B项错误； C．一块金属钠在空气中长期放置先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，十水合碳酸钠晶体风化生成白色碳酸钠粉末，故C项正确； D．Na与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、氢气、硫酸钠，则不会有红色固体生成，故D项错误； 故答案选C。 二、非选择题(共4个大题，空3分，共60分) 11. 完成下面题目。 （1）中含有个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_______ （2）3.6g水与_______L(标准状况)氧气所含的分子数相等。 （3）相同质量的和所含硫原子的个数之比为_______。 【答案】（1） （2）4.48L （3）5:4 【解析】 【小问1详解】 amolH2SO4中含有4amolO，且amolH2SO4中含有b个氧原子，根据，则阿伏加德罗常数； 【小问2详解】 3.6g水的物质的量为：，含有分子数为2NA，则O2物质的量为：0.2mol，根据，得到，则氧气体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【小问3详解】 相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为：，则所含硫原子的个数之比为5:4。 12. 学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。请填空： （1）工业上利用氯气和氢氧化钠反应可制得84消毒液，其化学方程式为_______。 （2）①下列收集的正确装置是_______。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为_______，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为_______。 （3）某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓的作用是_______。 ②与研究目的直接相关的实验现象是_______。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进_______。 【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2） ①. C ②. 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 ③. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3） ①. 干燥氯气 ②. B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性 ③. 在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 【解析】 【小问1详解】 氯气能够与碱发生反应，工业上利用氯气和氢氧化钠反应可制得84消毒液，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问2详解】 ①A．装置中没有出气口，不能收集Cl2，故A项错误； B．Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，而不能使用向下排空气法收集，故B项错误； C．Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气方法收集；Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，并用倒扣漏斗，以防止倒吸现象的发生，故C项正确； D．Cl2能够与NaOH溶液发生反应，不能用排NaOH溶液方法收集，故D项错误； 故答案为：C； ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；Cu与Cl2反应后产生CuCl2，将其配制成饱和溶液，向其中加入一小块Na，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl； 小问3详解】 ①图中浓H2SO4的作用是干燥氯气； ②与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性； ③Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，图中缺少尾气处理装置，改进方法是：在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯。 13. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中而变质。该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。 （2）写出装置B中发生反应的化学方程式_______。 （3）写出装置C中发生反应的化学方程式_______。 （4）D中溶液的作用_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （4）吸收未反应的二氧化碳气体 【解析】 【分析】盐酸个碳酸钙反应制备二氧化碳时，由于盐酸具有挥发性，则制备二氧化碳中含有HCl气体，通入碳酸氢钠溶液中除去HCl，二氧化碳、水蒸气进入装置C中与过氧化钠反应生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气等，用装置D吸收未反应的二氧化碳，用装置E排水法收集氧气，F装置可量取生成氧气的体积，据此分析回答。 【小问1详解】 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； 【小问2详解】 装置B主要是除去二氧化碳气体中的HCl气体，化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 进入装置C的气体有二氧化碳、水蒸气，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水蒸气与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的二氧化碳气体。 14. 实验室需要溶液和硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_______，_______(填仪器名称)。 （2）在配制溶液时，根据计算用托盘天平称取的质量为_______。 （3）配制溶液时下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 称量氢氧化钠时，托盘天平两盘应用等质量的纸片 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C. 量取的浓硫酸应沿玻璃棒慢慢倒入烧杯中，再加水稀释 D. 若将溶于水，配成溶液，也可得到浓度为的溶液 （4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高是_______(填序号)。 A. 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 B. 稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中 C. 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水 【答案】（1） ①. AC ②. 500mL容量瓶 ③. 玻璃棒 （2）4.0g （3）D （4）AB 【解析】 【小问1详解】 配制480 mL0.2 mol/LNaOH溶液和配制500 mL0.5 mol/L的硫酸溶液，需要使用500 mL的容量瓶；要使用量筒量取浓硫酸的体积，需要使用托盘天平称量固体药品，同时要用药匙取用NaOH固体；在溶解药品时要使用烧杯和玻璃棒；待溶液恢复至室温后通过玻璃棒引流转移至500 mL的容量瓶中，最后定容时需要使用胶头滴管，可见在上图所示仪器中肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，故答案为：AC；配制上述溶液除图示仪器外，还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶和玻璃棒； 【小问2详解】 实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准是大而近的原则，可知需要配制500 mL的容量瓶，则需称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g； 【小问3详解】 A．NaOH易吸水潮解，因此称量氢氧化钠时，应该在烧杯中称量NaOH固体，不能在纸片上称量，故A项错误； B．由于配制溶液需要加水，因此不必将容量瓶进行烘干操作，故B项错误； C．浓硫酸溶于水会放出大量热，由于浓硫酸密度比水大，因此应该将量取的浓硫酸应沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速扩散，故C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，其与水反应产生0.2 mol NaOH，因此将7.8 g Na2O2溶于水，配成1L溶液，得到NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1，故D项正确； 故答案为D； 【小问4详解】 A．量取浓硫酸的量筒不必洗涤，若洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，故A符合题意； B．稀释后的硫酸溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，待溶液恢复至室温后，溶液体积低于刻度线，溶液体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，故B符合题意； C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，故C项不符合题意； D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，故D项不符合题意； 故答案为AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$