1.3.1 物质的量及其单位 摩尔质量-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第3节　化学中常用的物理量——物质的量 课时1　物质的量及其单位　摩尔质量 目标与素养：1.了解物质的量及其单位——摩尔。(模型认知)2.理解物质的量与微观粒子数之间的关系。(微观探析)3.理解摩尔质量的含义。了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。(变化观念) 一、物质的量 1．物质的量 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。 (2)单位：摩尔，简称：摩。 (3)符号：n。 微点拨：“物质的量”是一个专有名词，在读、写时不能增、减任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”等。 2．摩尔——物质的量的单位 (1)标准：1 mol微粒集体所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023。 (2)符号：mol。 (3)计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。 3．阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何微粒所含的微粒数叫作阿伏加德罗常数。 (2)符号：NA。 (3)数值及单位：6.02×1023 mol－1。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数(N)的关系 n＝。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：M。 3．单位： g·mol－1或kg·mol－1。 4．数值：以克为单位时，数值与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。 微点拨：对于具体的物质来说，摩尔质量是常数，不随物质的量的多少而改变，也不随物质的聚集状态改变。 5．物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系：n＝。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)物质的量就是指物质的多少。 (　　) (2)物质的量是用来描述微观粒子的物理量。 (　　) (3)含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔。 (　　) (4)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 2．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol氢　　　　　　 B．1.5 mol H2O C．2 mol铁钉 D．3 mol西瓜 B　[摩尔的适用范围是微观粒子。] 3．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H＋的质量是1 g B．NaCl的摩尔质量是58.5 g C．1 mol H2SO4的质量是98 g·mol－1 D．1 mol Na＋的质量是11 g A　[质量的单位是克，摩尔质量的单位是克/摩，故B、C错；Na＋的相对原子质量是23，故1 mol Na＋的质量为23 g，D错。] 物质的量及其相关概念的理解 1.NA与6.02×1023的联系和区别 (1)联系：NA与6.02×1023均可表示1 mol粒子的个数。 (2)区别：NA≈6.02×1023mol－1，有单位；而6.02×1023是一个数值，无单位。 2．使用“物质的量”时易犯的两个错误 (1)错误一：用物质的量描述宏观物质。 (2)错误二：描述的对象不明确。 ①如1 mol氮的表示方法错误，应指明对象：如 1 mol N2表示1 mol氮分子，1 mol N表示1 mol氮原子。 ②换算错误：如1 mol CH4中含4 mol H，而不是1 mol H。 3．摩尔质量的认识误区 (1)将摩尔质量与质量的单位混淆。 (2)误认为摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量完全等同。 宏观辨识与微观探析：物质的量的桥梁作用 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 宏观量(如质量，看得见，可称量) 微观粒子的集合体 微观粒子(分子、原子、离子等肉眼看不见，难以计量) 18 g H2O 1 mol H2O 6.02×1023个H2O 2 g H16 g O 2 mol H 1 mol O 2×6.02×1023个H 6.02×1023个O 【典例1】　下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④氢原子的摩尔质量是1.008 g； ⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl的质量； ⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．②③④⑥ D．全部 D　[①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；②构成物质的微粒可以是分子、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，错误；③阿伏加德罗常数的单位是mol－1，错误；④摩尔质量的单位应是g·mol－1，错误；⑤摩尔质量的单位是g·mol－1，而1 mol HCl的质量单位是g，只是在数值上与HCl的摩尔质量相等，错误