1.2.2 研究物质性质的基本程序-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

课时2　研究物质性质的基本程序 目标与素养：1.掌握氯气的性质及应用。(宏观辨识)2.通过对氯气性质的实验探究，体会研究物质性质的基本程序。(科学探究与创新意识) 一、研究物质性质的基本程序 二、氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶 有毒 微点拨：闻氯气气味的方法 取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 2．化学性质 (1)与单质反应 微点拨：(1)烟—固体小颗粒，雾—小液滴。 (2)变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。 (2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的有色布条不退色；B中湿润的有色布条退色 化学方程式 Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)与碱反应 ①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 ②Cl2与石灰乳反应的化学方程式： 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)收集氯气可用向上排空气法，也可用排水法。 (　　) (2)氯气与铁发生反应生成FeCl2。 (　　) (3)燃烧一定要有氧气参加。 (　　) (4)氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条退色。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 2．下列关于研究物质性质的基本程序： ①观察物质的外观　②实验与观察　③解释　④预测物质的性质 其正确的顺序是(　　) A．②①③④　　　　　　 B．①②③④ C．①④②③ D．④①②③ [答案]　C 3．下列有关氯气的叙述中，不正确的是(　　) A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大的气体 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 C．氯气溶于水后可以与水发生反应生成盐酸和次氯酸 D．氯气是一种有毒气体 B　[CuCl2固体为棕黄色，溶于水呈蓝绿色。] 氯水的成分与性质 1.新制氯水的成分 2．新制氯水的性质 在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。 宏观辨识与微观探析：新制氯水的成分 实验内容 实验现象 结论 观察新制氯水的颜色和状态 淡黄绿色的液体 氯水中含有氯气分子 用石蕊溶液检验溶液的性质 石蕊溶液先变红，后退色 氯水与水反应，生成酸性和漂白性物质 将镁条加入新制的氯水中 镁条表面有大量气泡 氯气与水反应生成了酸 将少量氯气滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸 产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失 氯水中含Cl－，进一步证明了氯气和水反应生成了盐酸 将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条和湿润红纸条的集气瓶 干燥红纸条不退色，而湿润的红纸条变为白色 证明氯气和水反应生成了具有漂白性的物质——次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO 【典例1】　氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与如图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c过程中的现象是____________________________________， e过程中的现象是______________________________________， 体现e过程现象的化学方程式为__________________________ ______________________________________________________， b过程中的化学方程式为________________________________ ______________________________________________________。 (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为 ______________________________________________________。 (4)实验室保存饱和氯水的方法是__________________________ ______________________________________________________。 [答案]　(1)d (2)有白色沉淀生成　氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)稀盐酸　2HClO2HCl＋O2↑ (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存 (1)氯水久置后成分为什么会发生变化？ (2)氯水久置后溶液的漂白性、酸性如何变化？ [答案]　(1)氯水