1.2.1 研究物质性质的基本方法-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

第2节　研究物质性质的方法和程序 课时1　研究物质性质的基本方法 目标与素养：1.了解研究物质性质的基本方法。(科学探究)2.了解金属钠的物理性质及主要化学性质(钠与水、氧气的反应)，认识钠是一种很活泼的金属。(宏观辨识)3.掌握过氧化钠的性质。(宏观辨识) 一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质的性质有观察、实验、分类、比较等方法。 2．观察法 (1)定义：有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。 (2)范围：用肉眼看、用鼻子闻、借助仪器观察等。 二、金属钠的性质、用途及保存 1．物理性质 颜色 状态 熔点 密度 硬度 银白色 块状固体 低 比水小 小 微点拨：钠保存在煤油中，取用时用镊子夹取，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 2．化学性质 (1)钠与水(含酚酞)反应 ①现象分析。 ②反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 微点拨：由于钠与水反应剧烈，实验时取用的钠粒一般为黄豆粒大小。 (2)钠与氧气反应 实验操作 实验现象 实验结论 银白金属光泽的切面在空气中表面很快变暗 常温下钠与O2发生反应：4Na＋O2===2Na2O 钠先熔化为闪亮的小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体 加热时钠与O2的反应为2Na＋O2Na2O2 3.钠的用途 (1)工业上用钠冶炼金属。 (2)Na­K合金在常温下呈液态，可用作原子反应堆的导热剂。 (3)制作高压钠灯。 三、过氧化钠的性质及用途 1．物理性质：淡黄色的固体。 2．化学性质——“两大”性质 (1)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (2)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。 3．用途：作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂，也可作漂白剂。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)观察法研究物质的性质只能通过视觉来进行。 (　　) (2)钠与水反应时浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色。 (　　) (3)钠与水反应时，沉在水底，并有气泡产生。 (　　) (4)钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了Na2O2。 (　　) (5)钠的性质活泼，钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 2．下列关于钠的说法不正确的是(　　) A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同 B．钠通常情况下是固体，密度比水的小 C．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中 D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2 D　[金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；通常情况下是固体，密度比水小是钠的物理性质，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。] 3．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　) A．HNO3　　　　　　 B．Na2O2 C．KClO3 D．H2O2 B　[作为呼吸面具的供氧剂必须是固体，且极易与呼出的CO2及H2O反应产生O2，符合要求的只有Na2O2。] 钠与酸、碱、盐溶液的反应 1.钠与酸溶液的反应 钠与水反应的实质是钠与H＋反应，因而钠与酸溶液反应比与水反应剧烈。如：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 2．钠与碱溶液的反应 钠与碱溶液反应的实质是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液的反应 钠投入到盐溶液中，先与水反应，生成NaOH；如果NaOH能与该盐反应，则继续发生复分解反应。 【典例1】　将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液中有蓝色絮状沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 C　[钠投入CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。] 上述例题操作中导致溶液质量发生什么变化？ [答案]　溶液质量减轻。 (1)钠与酸反应时，很多同学因思维定势认为是钠先与水反应导致出现错误。 (2)钠投入到饱和盐溶液(若盐不与碱反应)或碱溶液时，因为水的消耗会析出固体盐或碱。 1．下列关于钠的叙述中，正确的是(　　) A．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质 B．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热 C．钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O的反应 D．将4.6 g金属钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的