第一章章末复习课-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

钠与过氧化钠的性质特例 1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。 2．一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。 3．过氧化钠具有漂白性。 4．过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。 5．过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。 1．下列叙述中不正确的是(　　) A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH B．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g C　[C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2 g H2充分燃烧后生成18 g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，即Na2O2固体增重为2 g。] 2．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水) 回答下列问题： (1)装置A中液体试剂选用 ，理由是 。 (2)装置B的作用是 。 装置C的作用是 。 装置E中碱石灰的作用是 。 (3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。 (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。 [解析]　(1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。 (3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为Na2O＋CO2===Na2CO3和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 (4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01 mol，过氧化钠的物质的量为0.02 mol，则过氧化钠的纯度＝×100%＝78%。 [答案]　(1)6 mol·L－1盐酸　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行 (2)除去气体中的HCl　干燥气体　吸收装置D中反应剩余的CO2 (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2===Na2CO3　(4)78% 氯水的成分与性质 1.新制氯水中含氯气分子、次氯酸分子、水分子、H＋、Cl－、ClO－、OH－，而久置氯水中次氯酸分解成了稀盐酸。 2．氯水的性质：氯水的性质比较复杂，一般情况下，认为其表现溶液中氯气分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有以下几种情况： (1)作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要为盐酸性质，如氯水与碳酸钠溶液或氯水与硝酸银溶液的反应。 (2)作为次氯酸的性质：氯水用于漂白、消毒、杀菌等。 3．氯水与液氯的区别：氯水和液氯都含有氯气分子，但液氯无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，液氯可与水反应生成次氯酸，故液氯可使湿润的有色布条退色。 3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明