1.3.3 物质的量浓度-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步Word教参(鲁科版)

课时3　物质的量浓度 目标与素养：1.理解物质的量浓度的概念。理解溶液的体积、物质的量浓度和溶质的物质的量的转化关系。(变化观念)2.了解容量瓶的主要用途和使用方法。(宏观辨识)3.了解一定物质的量浓度溶液的配制，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。(科学探究) 一、物质的量浓度 微点拨：物质的量浓度的概念中，体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝。 ＝ 3．实验仪器与步骤 (1)容量瓶 微点拨：容量瓶的使用方法和注意事项 (1)使用前一定检查是否漏水。 (2)①不能溶解固体；②不能稀释溶液；③不能加热；④不能作为反应容器；⑤不能长期存放溶液。 (2)步骤 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)浓度为1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是1 L水中含有1 mol NaCl。 (　　) (2)22.4 L HCl溶于水得1 L溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为1 mol·L－1。 (　　) (3)容量瓶可以配制任何体积的溶液。 (　　) (4)容量瓶在使用前应先检验是否漏水。 (　　) (5)容量瓶使用前不用干燥。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 2．在100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，所含NaOH的质量是(　　) A．40 g　　 B．4 g　　 C．0.4 g D．0.04 g C　[m(NaOH)＝n·M＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.1 L×40 g·mol－1＝0.4 g。] 3．实验室要用固体氯化钠试剂准确配制500 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，下列仪器一定用不到的是(　　) A．500 mL容量瓶 B．胶头滴管 C．试管 D．托盘天平 [答案]　C　 有关物质的量浓度的计算 1.公式法计算物质的量浓度 c＝。 2．物质的量浓度与质量分数(w)的换算 c＝(ρ的单位为g·mL－1)，其中，ρ——溶液的密度，w——溶质的质量分数。 3．溶液的稀释与混合后浓度的计算 (1)稀释规律 ①规律：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合规律 同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量(或总质量)之和。 【典例1】　(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为 mol·L－1；溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 mol·L－1。 [解析]　(1)n(Na2SO4)＝＝0.1 mol， c(Na2SO4)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)从中取出50 mL溶液，物质的量浓度仍为0.2 mol·L－1，溶质的质量为m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.05 L×142 g·mol－1＝1.42 g。 (3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，溶液中Na2SO4物质的量浓度变为原来的的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。，即0.1 mol·L－1，故溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO [答案]　(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 1．用1 L水吸收560 L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求： (1)氨气的物质的量是 。 (2)所得氨水溶液的物质的量浓度是 。 [解析]　要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)＝≈15.79 mol·L－1。 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)＝ L·mL－1＝×＝25 mol，氨水溶液的体积V＝ [答案]　(1)25 mol　(2)15.79 mol·L－1 2．欲将0.10 mol·L－1的NaOH溶液和0.60 mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L－1的NaOH溶液。两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)为 。 [解析]　根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解：设所需0.10 mol·L－1的NaOH溶液及所需0.60 mol·L－1的