1.1.4 物质的分散系-2020-2021学年高中化学必修1【名师导航】同步课件PPT(苏教版)

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元　丰富多彩的化学物质 第4课时　物质的分散系 * * * 目标与素养：1.了解分散系的概念及其分类。(宏观辨识与微观探析)2.了解胶体的本质和主要性质及其应用。(宏观辨识与微观探析)3.了解电解质和非电解质的概念，并会用电离方程式表示电解质的电离过程。(宏观辨识与微观探析) * 自 主 预 习 探 新 知 * * 分散剂 分散质 * 一、分散系、胶体 1．分散系 (1)概念：由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。 (2)组成：分散系包括　　　和　　　。 (3)分类：依据分散质粒子直径大小分为三类分散系 * 溶液和胶体 一束光亮的通路 散射 * 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到　　　　　　　，这是由于胶体粒子对光线　　形成的。丁达尔效应可用来区分　　　　　。 (2)吸附性：可以利用胶体的吸附性来净水。 * 沉降 * 3．胶体的用途 自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后，产生的 胶体吸附水中的悬浮颗粒并 ，从而达到净水的目的。 Fe(OH)3 * * 微点拨 胶体的本质是胶体粒子直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体。 * 非金属氧化物 水溶液中 熔融状态下 水溶液中 熔融状态下 酸 碱 * 二、电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的区别 电解质 非电解质 定义 在　　　　或　　　　　能导电的化合物 在　　　　和　　　　　都不导电的化合物 化合物 类型　 　、　、大多数的盐，金属氧化物、水等 　　　　　　、葡萄糖等有机物 实例 H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等 C2H5OH、SO3、NH3、CH4等 * * 2.电解质的电离 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。如 H2SO4的电离方程式： __________________； NaOH的电离方程式：___________________； CuSO4的电离方程式：___________________。 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===SOeq \o\al(2－,4)＋Cu2＋ * 酸根阴离子 金属阳离子 铵根离子 * (3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念 ①酸：电离时生成的阳离子全部是　　　　的化合物。 ②碱：电离时生成的阴离子全部是　　　　的化合物。 ③盐：在水溶液中可电离出　　　　　(或　　　 　)和 　　　　　的化合物。 OH－ H＋ * * 1．CO2、SO3的水溶液可以导电，它们是电解质吗？盐酸可以导电，它是电解质吗？ [提示]　CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中，起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4，CO2、SO3是非电解质，H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质，因为是混合物，而电解质必须是化合物。 * * 2．NaHSO4在水溶液中电离生成H＋，NaHSO4是酸吗？为什么？ [提示]　不是。NaHSO4属于盐，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，根据酸的定义，NaHSO4的阳离子并不都是H＋，所以不属于酸。 * × × √ * 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 ( ) (2)溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应 ( ) (3)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SOeq \o\al(2－,4) ( ) * * 2．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是(　　) A．两者都能产生丁达尔效应 B．两者都不能产生丁达尔效应 C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应 D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应 D　[胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。] * * 3．现有以下物质：①氮气　②液态CO2　③氯化氢气体　④铜片　⑤硫酸钡晶体　⑥蔗糖　⑦酒精　⑧熔化的KNO3　⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)③⑧电离方程式为③_____________________________， ⑧________________________________________________。 * * [