1.2.4 溶液的配制和分析 课时作业 2021-2022学年上学期高一化学苏教版必修第一册

课时作业8　溶液的配制和分析 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(　　) A．使用容量瓶前检查它是否漏液 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液不需要干燥 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多 2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对于0.3 mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是(　C　) A．1 L溶液中含有0.6NA个钾离子 B．1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NA C．2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L D．2 L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个 4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1 5．在0.5 L由KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)＝0.1 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(NO)＝0.2 mol/L，则往混合溶液中滴加足量的AgNO3后产生的沉淀的物质的量为(　　) A．0.15 mol B．0.20 mol C．0.25