鲁科版高中化学选修三课件： 第2章第3节 第3课时认识配合物

高中化学选修三 第2章第3节 第3课时 配合物知识拓展 细胞有丝分裂 1845年 佩纶盐 PtCl2(NH3)2 顺铂—美丽的错误，伟大的发现 1845年 维尔纳 棕黄色 淡黄色 Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色 Fe3+是如何检验的？ 实验1 实验2 向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，有何现象? (一)认识配合物 天蓝色溶液 蓝色沉淀 少量氨水 深蓝色溶液 大量氨水 [Cu(NH3)4] SO4 中心 原子 配位体 配位原子 配位数 内界 外界 K3[Cr(CN)6] 内界 外界 (一)认识配合物 配 位 体 配 位 数 5+1 中心原子 [Co(NH3)5Cl]Cl2 外 界 内界 组成 【实验3】将前面所配制的硫酸四氨合铜溶液分为两份： (一)认识配合物 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- NH3与Cu2+形成稳定的微粒[Cu(NH3)4]2+ [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- 操作 第一份 滴加NaOH溶液 第二份 滴加BaCl2溶液 结论1 结论2 溶于水 硫酸铜粉末 【探究】为什么向白色的无水硫酸铜中加水，溶液变为蓝色？ （一）认识配合物 [ Cu(H2O) 4]2+ [CuCl4]2- 大量水 少量水 （一）认识配合物 2、配合物内界中心离子和配体之间是配位键，配离子较稳定,难电离！ 3、配位键的键长越短，配位键越强，配合物越稳定。 配合物的性质 1、配合物内界与外界之间是离子键，易电离。 本节课知识回顾 Cu(NH3)4 SO4 中心离子 配体 配位数 內界配离子 外界 组成 配合物 把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 内界与外界之间是离子键，容易电离 配位键 成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键。 O C NH3 CH2 Pt2+ 第二代铂类抗癌药（碳铂） 血红素(Fe2+ )结构示意图 N N N N