课件：2.1 共价键模型2021-2022学年鲁科版高中化学选修三

共价键模型 第一课时 【知识回顾】 元素相互化合，相邻的原子之间的强烈相互作用力。 化学键： 阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键 阴、阳离子 得失电子 离子化合物 如NaCl、铵盐 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 电子对共用 非金属单质：H2 共价化合物：HCl 某些离子化合物 极性键和非极性键 离子键 共价键 概念 成键微粒 成键条件 存在 （举例） 分类 类型 比较 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程 按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ 学与问 1、饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。 练习 分别写出下列非金属元素原子的电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。 一、共价键的特征 ——决定了原子形成分子时相互结合的数量关系 1 2 3 1 电子所在的原子轨道都具有一定的形状（s球形，p哑铃形），成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向重叠，所以共价键有方向性。 2、方向性 共价键的实质： 原子间形成 共用电子对 成键原子相互接近时， 原子轨道发生重叠， 自旋相反的未成对电子 形成共用电子对 。 ——决定着分子的立体构型 从电子云 角度理解 二、共价键的类型 1、σ键 氢原子形成氢分子的过程描述 （1）s-s σ键：以两个s轨道重叠形成 H • • H ↑ 1s ↑ 1s H H H H 氢原子和氯原子形成HCl的过程 （2）s-p σ键：以一个s轨道和一个p轨道重叠形成 有方向性 • • • • Cl • • • H • ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p 3s 3p H Cl H－Cl * 用原子轨道表示H-Cl的形成过程，先写出电子排布图，判断未成对电子，原子轨道形状 它们是如何 氢原子和氯原子通过相互作用形成氯化氢分子。氯原子未成对电子3p的原子轨道呈哑铃形的。 S轨道和p轨道从不同方向重叠时，重叠程度大小一样吗？以什么方向重叠时程度最大呢？ 大家请看学案探究1， 氢原子的1s能级的1个未成对电子与氯原子的3p能级上