2.1 共价键模型 (1) 课件 2020-2021学年高二化学鲁科版选修物质结构与性质

* 一.共价键 1.共价键的形成 原子轨道重叠理论 HCl分子的形成过程（s-pσ键） Cl2分子的形成过程（p-pσ键） H2分子的形成过程 （s - s （1）原子轨道重叠法解析分子形成过程 σ键） Cl Cl Cl Cl * （２）共价键的形成过程： 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子出现的概率 ，体系的能量 。 （3）共价键的形成本质： 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 （４）共价键的表示 ①电子式： H－H N≡N H－Cl H－O－H H－F ②结构式 共价键形成过程的电子表示式 练习1:用电子式表示F2，NH3的形成过程 非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内部的非金属原子之间 如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O 特例：一些电负性相差不大的金属原子和非金属原子间也可以形成共价键如：AlCl3、CuCl2、(CH3COO)2Pb （5）共价键的存在 N原子的价电子排布式： 利用所学知识分析一下N2的结构，解释氮气化学性质稳定的原因。 N原子的价电子轨道表示式： ↑↓ ↑ ↑ ↑ N2的结构式： N三N 原子轨道的重叠方式？ 2S 2P 2S 2P 2 3 * N2分子的形成（p-pσ键和p-p π键） 由于键重叠程度要比键小,所以键的强度要比键小。 z z y y x x z z x * 2 .σ键和π键 （1）σ键 原子轨道以”头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键. 特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变) 练习1:σ键的常见类型有(1)s-sσ键(2)s-pσ键(2)p-pσ键，请指出下列分子σ键所属类型: A.HBr B. NH3 C.F2 D.H2