1.1.2 热化学方程式-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 课时2 热化学方程式 重点 （1）理解热化学方程式的意义； （2）正确书写热化学方程式。 1．（2020·福建省南安市柳城中学高二月考）下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 2．（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 3．（2020·永丰县永丰中学高二期中）热化学方程式2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) kJ·mol 说法正确的是 A．生成11.2LO2时放热98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量 C．H2O为气态时，放出的热量大于196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能 4．（2021·宁夏大学附属中学高二月考）下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2 2SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1 5．（2021·云南砚山县第三高级中学高二期中）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=-2b kJ/mol B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)； ∆H=2b kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)； ∆H=-4b kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)； ∆H=b kJ/mol 6．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）1g H2燃烧生成液态水，放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) 　 ΔH= -571.6 kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  　ΔH= -142.9 kJ·mol-1 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  　ΔH= -571.6 kJ·mol-1 D．2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)　 ΔH= +571.6 kJ·mol-1 7．（2020·浙江）已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是 A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关 C．△H越大反应越易进行 D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 8．（2021·贵州高二期末）一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．该反应的反应热 B．该反应为吸热反应 C．断裂2molH-H和1mol 放出(b-a)KJ的能量 D． 燃烧热的热化学方程式为： 9．（2021·广东高二期末）已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A．C4H10+ O2=4CO2+5H2O ∆H=-2900 kJ· mol-1 B． ∆H=+2900 kJ·mol-1 C． ∆H=+2900 kJ D． ∆H=-5800 kJ·mol-1 10．（2021·云南省通海县第一中学高二期中）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，基于以上信息判断，说法正确的是 ①Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1 ②Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2 ③Sn(s，灰) S