周末培优1 离子反应的应用 氧化还原反应基本规律-2021-2022学年高一化学课后培优练（人教版2019必修第一册）

姓名： 班级 周末培优1 离子反应的应用 氧化还原反应基本规律 重点1 离子反应的应用 1．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是 A．稀硫酸滴加到等浓度Ba(OH)2溶液中(x为稀硫酸的体积，y为溶液的导电能力) B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(x铁粉的质量，y为沉淀质量) C．CO2通入一定量NaOH溶液中(x为CO2的体积，y为溶液的导电能力) D．稀盐酸滴入一定量NaOH溶液中(x为稀盐酸体积，y为钠离子物质的量) 2．某溶液中含有较大量的Cl-、CO 、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ 3．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．NaOH的作用是除去Cu2+ B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C．流程图中，操作x为过滤 D．试剂c为盐酸 4．某溶液可能含有下列离子中的若干种： 、 、 、 、 、 、 ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100mL上述溶液，加入过量 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀 ②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成 下列说法正确的是 A．气体可能是 或 B．溶液中一定存在 、 、 、 C．溶液中可能存在 和 ，一定不存在 和 D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀 5．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分，将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验，实验记录如下： 实验顺序 实验内容 实验现象 ① A+B 无现象 ② B+D 有气体放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成 请根据上述实验填空： (1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。 (2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀，过滤、洗涤，再向滤渣中加入足量盐酸溶液，写出向滤渣中加入盐酸的离子方程式：_______。 6．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答： 检测次数 溶液中检测出的物质 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 ______次检测结果一定不正确。 (2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)： 第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－ 观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。 第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________； 第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。 7．已知：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)。 （2）开始通入CO2时，灯泡的亮度________。 （3）继续通入过量的CO2，灯泡的亮度________。 （4）下列四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。 8．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图乙所示。 请回答下列问题： （1）溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有______(填字母)。 a．天平 b．烧杯 c．漏斗 d．玻璃棒 （2）OA段反应的离子方程式为______________________________________。 （3）AB段反应的离子方程式为______________________________________。 （4）在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观