1.3.2 氧化剂 还原剂（课件精讲）-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

第3节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 高中人教版新教材 化学必修一 （2）氧化剂 还原剂 2CuO + C == 2Cu + CO2 化合价降低，被还原 +2 0 0 +4 高温 化合价升高，被氧化 （1）用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头—— 双线桥 书写步骤： 1.标出变化了的元素化合价; 2.箭头总是从反应物指向生成物; 4.升价在上,降价在下。 3.箭头指向同种元素; 一、氧化还原反应的电子转移表示方法： 失4e－ 得2×2e－ * 做一做：1. 用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂 规律：1.电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升降总数相等 （1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （2）SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 3.电子符号用“e-”来表示 得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 4.注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数 * ⑵用单线桥表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法” 重点：1.单箭号（在反应物之间） 2.箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧化剂) 3.只标转移电子总数，不标得与失。 ［练习2］ 用单线桥表示下列氧化还原反应的电子转移情况。 ① MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ② Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 做一做： 归纳总结 1.氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应 2.还原反应:物质所含元素化合价降低的反应 3.氧化产物:物质发生氧化反应的生成物 4.还原产物:物质发生还原反应的生成物 5.氧化剂:所含元素的化合价降低的反应物 6.还原剂:所含元素的化合价升高的反应物 2CuO + C == 2Cu + CO2 高温 +2 0 0 +4 从反应物上分：C是还原剂 CuO是氧化剂 从生成物上分：Cu是还原产