山西省朔州市怀仁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

山西省朔州市怀仁市2020—2021学年高二下学期期末 化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Li—7 B—11 N—14 一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。 1. 下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是 A. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子运动状态 B. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7 C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的 D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱 【答案】A 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的比例模型： B. 基态Se的价电子排布式： C. 基态铍原子最外层电子的电子云图为： D. 某元素基态原子的电子排布图若写为：，则违背了泡利原理 【答案】D 3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， 、 、 、 等己被发现。下列有关说法中，正确的是 A. 与 中存在氢键 B. 与 互为同位素 C. 分子中有范德华力 D. 1个 中含有24个价电子 【答案】D 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 醋酸能溶于水，可用于除水垢 B. 乙醇易挥发，可用于萃取中药 C. HCHO具有还原性，其水溶液用于杀菌防腐 D. 乙炔燃烧放出大量的热，可用于焊接和切割金属 【答案】D 5. 下列有关说法正确的是 A. s电子与s电子间形成的是 键，p电子与p电子间形成的是 键 B. 与 中心原子杂化轨道类型相同 C. 氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D. 和 化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 【答案】B 6. 表中数据是对应物质的熔点(℃)： 干冰 -107 2073 920 801 1291 190 -57 1723 据此做出下列判断中错误的是 A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B. 表中只有干冰是分子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 7. 乙酸乙酯又称醋酸乙酯，工业上制取的方法有很多，其中最常用的是在酸催化下由乙酸和乙醇直接酯化法。常用催化剂有：浓硫酸、氯化氢、对甲苯磺酸或强酸性阳离子交换树脂等。下列说法正确的是 A. 1mol羟基(-OH)所含电子数为7mol B. 苯甲醇()和乙醇的官能团相同，二者为同系物 C. 乙酸乙酯在碱性条件下水解程度大于酸性条件 D. 1mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸催化作用下可反应生成1mol乙酸乙酯 【答案】C 8. 下列有关物质结构与性质的说法中合理的是 A. CO与CN—结构相似，含有的σ键与π键个数此均为1:2 B. 根据VSEPR 理论可知H2O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C. 铜电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D. HF比HCl更稳定是因为HF分子间存在氢键 【答案】A 9. 下列有关共价化合物的说法:①具有较低的熔、沸点、②不是电解质、③固态时是分子晶体、④都是由分子构成、⑤液态时不导电，其中一定正确的是 A. ①③④ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. ⑤ 【答案】D 10. 下列关于物质的检验、鉴别和除杂的叙述正确的是（ ） A. 检验溴乙烷中的溴元素，加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液观察有无浅黄色沉淀生成 B. 用溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液可鉴别己烷、1-己烯和邻二甲苯 C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CH4中混有的乙烯 D. 由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 【答案】B 11. 下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是 A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸 B. 图乙：制取乙酸乙酯 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇 【答案】C 12. a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是 A. a和b中的N原子均为sp3杂化 B. b中Ca2+的配位数为4 C. b含有分子内氢键 D. b含有共价键、离子键和配位键 【答案】A 13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 在 晶体中，距 最近的 有6个，距 最近且等距的 共12个 B. 在 晶体中，每个晶胞平均占有4个 ， 的配位数是4 C. 在金刚石晶体中，每个碳原子被12个六元环共同占有，每个六元环最多有4个碳原子共面 D. 该气态团簇分子的分子式为 或 ，其晶体不导电 【答案】D 14. 下列实验操作、实验原